高一化学必修2第三章知识点

必修二化学课本的第三章有哪些知识点呢?在这一个章节，我们将会学习有机化合物，而绝大多数含碳的化合物称为有机化合物。下面是本站小编为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!

一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烷烃的命名：

(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。

(2)系统命名法：

①命名步骤：

找主链-最长的碳链(确定母体名称);

编号-靠近支链(小、多)的一端;

(3)写名称-先简后繁,相同基请合并

②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

三、比较同类烃的沸点:

(1)一看：碳原子数多沸点高。

(2)碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。

1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3、制取气体时，先检验气密性后装药品。

4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

重要反应方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注意：

4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

注：断双键→两个“半键”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

炔：

基本同烯。。。

苯：1.1、取代(溴)

C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝回流导气、防倒吸 NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

C6H6 + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O

注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(浓硫酸)

C6H6 + H2SO4(浓) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

2、加成

C6H6 + 3H2 →(Ni,加热)→C12H12 (环己烷)

醇：

1、置换(活泼金属)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

2、消去(分子内脱水)

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子间脱水)

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)

注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

3、吸收挥发出的乙醇

饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

卤代烃：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)