九年级化学常见的碱知识点

常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2、酸、碱、盐溶液的导电性

(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱→盐+水

酸:

1.与指示剂,紫色石蕊变红

2.与金属置换出H2

3.与金属氧化物,生成金属盐与水

4.与碱发生中和,生成盐与水

5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸

碱:

1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.

2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水

3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱

4.与酸发生中和,生成盐与水

1、酸的通性

(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。

(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。

(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：

a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H：O=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

一、几种常见的酸

1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

2.浓盐酸、浓硫酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.

(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散

3.盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱

常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2.酸、碱、盐溶液的导电性

(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

三、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

2.酸碱指示剂变色情况

酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。