电解质溶液的作用1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物。电解质溶液导电的原因当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。电解质溶液电导的测定一、实验目的和要求1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念2、掌握电
1.电解质溶液的作用
1.形成回路;
2.提供反应环境（酸性、碱性）;
3.有的提供反应物。
2.电解质溶液导电的原因
当电解质溶液通入直流电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，参加有电子得失的电解反应，在阳极上失去电子，在阴极上得到电子，形成了电子的定向移动，因此电解质溶液能够导电。
3.电解质溶液电导的测定
一、实验目的和要求
1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念
2、掌握电导率仪的使用方法
3、掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用
二、实验内容和原理
1、电导率的概念
电导是描述导体导电能力大小的物理量，以G来表示
其中l/A为电导池常数，以Kcell来表示，к为电导率。
通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，以m表示。摩尔电导率与电导率的关系为
在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其了、浓度的平方根成直线函数。用公式表示为：
若通过浓度的平方根与摩尔电导率作图，外推即可求得无限稀释时的摩尔电导率。
惠斯登电桥基本原理
如图所示的电路图中，
实验中，通过调整电桥上的示波器，使得通过其上的电流为零，即表明C点和D点的电势相等，可以等到如下关系:
亦即
通过调节电桥臂的比值，就可以得出Rx的值。
三、主要仪器设备
仪器：音频振荡器1台；示波器1台；电导率仪；电导池；铂电极1支；转盘电阻箱3只；恒温槽装置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4个
试剂：0.02mol/dm3标准KCl溶液，0.1mol/dm3标准醋酸溶液
四、操作方法和实验步骤
1、溶液的配制
用0.02mol/L的'KCl溶液配制不同浓度的KCl溶液，其浓度分别为0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16。并分别做好标记，放入25℃的恒温槽中备用。
2、电路的连接
按照上图连接好电路图。注意需要按照电路图中ABCD四个点来连线。
3、测定不同浓度的KCl溶液的电阻
将电极插入溶液中，按照浓度依次升高的顺序分别测定5个溶液的电阻值。将电桥臂按照1：1、1：2、1：3三种形式进行测量。记录测定出来的数据。
4、用电导率仪来测定自来水和去离子水的电导率
首先对于使用高调还是低调进行估计和判断，如果电导率大于300×10-4S/m，则使用高调，反之则使用低调。在测量之前首先要校准，即在校准档将指针调至最大。测量时同样要注意从大量程向小量程调，最终达到精确。
五、实验数据记录和处理
25℃时0.02mol/dm3KCl溶液的电导率为0.2765S/m
1、电导池常数
R1/R2/R3/R/G/SKcell/Sm-1
1100010002222224.50×10-361.444
2100020004462234.48×10-361.719
3100030006662224.50×10-361.444
Kcell平均61.536
2、25℃时的结果
KCl浓度/molL-1KCl浓度mol/m3KCl浓度平方根次数R1/WR2/WR3/WR/WG/Sk/Sm-1∧m/Sm2mol-1
0.02/161.251.118033989110001000332233220.00030100.0185220.0148176
2100020006645
3100030009965
0.02/82.51.58113883110001000170217040.0005870.0361220.0144488
2100020003410
3100030005118
0.02/452.2360679771100010008448800.00113640.069930.013986
2100020001690
3100030002538
0.02/2103.16227766110001000447447.50.00223460.1375080.0137508
210002000895
310003000224
0.02204.472135955110001000226226.80.00440920.2713250.0135663
210002000453
310003000114
以KCl浓度的平方根对∧m作散点图并进行线性回归分析得到如下图形：
3.的计算
通过图所拟合的线性回归方程可知，当=0时，∧m=0.015Sm2mol-1，即
=0.015Sm2mol-1
六、实验结果与分析
查阅KCl溶液的标准值为0.01499Sm2mol-1
则可以计算其相对误差Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、讨论与心得
1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。
2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。
3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。
思考题：
1、如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低？
答：对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这是因为随着溶液浓度的降低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大。
对弱电解质而言，溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加。在溶液极稀时，随着溶液浓度的降低，摩尔电导率急剧增加。
2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液的电导？交流电桥平衡的条件是什么？
答：使用音频交流电源可以使得电流处于高频率的波动之中，防止了使用直流电源时可能导致的电极反应，提高测量的精确性。
3、电解质溶液电导与哪些因素有关？
答：电解质溶液导电主要与电解质的性质，溶剂的性质，测量环境的温度有关。
4、测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致？
答：因为电解质溶液的电导与温度有关，温度的变化会导致电导的变化。实验中测电导池常数和溶液电导时的温度不需要一致，因为电导池常数是一个不随温度变化的物理量，因此可以直接在不同的温度下使用。
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