高三化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构和性质，那么有哪些知识点是需要我们学生掌握的呢?下面是本站小编为大家整理的高三化学知识点归纳，希望对大家有用!
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高三化学知识总结(一)氮气
(1)氮元素在自然界中的：既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%(体积分数)或75%(质量分数);化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.
(2)氮气的：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体.
(3)氮气的：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N.由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼.
(4)氮气的`：
①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2
2NH3说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.
②N2与O2化合生成NO： N2 + O2−放电−−→2NO说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.
(5)氮气的： ①合成氨，制硝酸;
②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化;
⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发;
④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂;
⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术;
高三化学知识一氧化氮和二氧化氮
1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO+O2→2NO2
2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2+H2O→2HNO3+NO 2NO2O4(无色)
【光化学烟雾】 NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾.因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.
注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
① NO2或NO2与N2(或非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O→ 2HNO3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
② NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+2H2O+O2→4HNO3 可知，当体积比为
=4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2 >4：1，NO2过量，剩余气体为NO <4：1，O2过量，乘余气体为O2
③ NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO+O2→2NO2 ，3NO2+H2O→ 2HNO3+NO ，总反应式为：
4NO+2H2O+3O2→4HNO3 当体积比为
=4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O2) >4：3，NO过量，剩余气体为NO <4：3，O2过量，乘余气体为O2
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