大学联考化学的复习过程是掌握知识的高级阶段，学生们要全面复习学过的知识点。下面是本站小编为大家整理的2017大学联考化学知识点归纳，希望对大家有用!
一、金属钠及其重要化合物：
1、金属钠的单质：
(1)与非金属反应;2Na+Cl
2 2NaCl;
4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O
2Na2O2
(黄色火焰，生成淡黄色固体);
(2)与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应;游、嘶——有气体生成;滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成
(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。
(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中;用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶。
(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。
(6)工业制法：电解熔融的NaCl;
2、钠的`氧化物：
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧剂、漂白剂。
3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠(Na2CO3，俗名：纯碱或苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗名小苏打)
(1)物理性质：碳酸钠，白色易溶于水的粉末;碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。它们的水溶液都呈碱性，
NaHCO3可作为食用碱。在相同条件下，碳酸钠溶解度>碳酸氢钠溶解度
(2)化学性质： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
-+HCO3+H=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2-+CO3+2H=CO2↑+H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2-2+CO3+Ba=BaCO3↓(白色)
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)
NaHCO3溶液也能与石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。
(3) Na2CO3与NaHCO3相互转化
a. 碳酸氢钠固体加热： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
b. 碳酸钠溶液中通入CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(4)鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法：
a、分别取少量试样于两支试管中，加水配成等体积溶液，分别滴加酚酞，颜色较红的为Na2CO3;
b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3;
c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3。(不能用石灰水来区分)
大学联考化学必备知识金属铝及其重要化合物
1、金属铝的单质：
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。
(2)化学性质：
a. 与氧气反应：4Al+3O22Al2O3
(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)
+3+b. 与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H=2Al+3H2 ↑;
c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。
d. 与碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
e. 铝热反应
(3)制法与用途： 作电导线，制铝合金。
2、Al2O3和Al(OH)3
氧化铝(Al2O3)：两性氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，
两性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
--Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
+3+Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
大学联考化学知识金属铁、铜及其重要氧化物：
1、铁和铜的单质
(1) 物理性质： 铁—银白色金属，硬度大，密度大;铜—紫红色金属，良好的导电性。
(2)金属铁、铜的化学性质：
1) 铁在纯氧中点燃 3Fe+2O2Fe3O4
2) 铁在高温条件下与水蒸气反应 3Fe+4H2
O(g) Fe3O4+4H2
3) 铁与稀硫酸反应
+2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe+2H=Fe+H2↑
常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化
4) 铁与盐溶液反应
2+2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu=Fe+Cu
3+2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe=3Fe
5) 铜与非金属单质反应
2、铁和铜的氧化物
氧化亚铁(FeO)：碱性氧化物，黑色粉末;氧化铜(CuO)：黑色粉末，不溶于水。
氧化铁(Fe2O3)：碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分;
四氧化三铁(Fe3O4)：有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分;铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与酸反应。
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
+2+FeO+2H=Fe+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
+2+CuO+2H=Cu+H2O
3、金属铁和铜的氢氧化物：
(1)制备：
Fe(OH)2 (白色不溶于水)、Fe(OH)3 (红褐色固体不溶于水)、Cu(OH)2 (蓝色固体不溶于水)
2+-3+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓， Fe+3OH=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2) 化学性质：
(1)不溶性碱受热分解： 2Fe(OH)
3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O
(2)与酸反应： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
+2+Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
+3+Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4、铁盐和铜盐：
2+3+2+3+(1) Fe转化为Fe，需通入氯气或滴加氯水
2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe+Cl2=2Fe+2Cl;
3+2+(2) Fe转化为Fe，需加入铁粉或铜粉
3+2+2FeCl3+Fe=3FeCl2， 2Fe+Fe=3Fe;
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