一、基本计算
例1. （今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量为__________。（2）苏丹红中C、H、N、O四种元素的质量比为___________。
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为________。（4）124克苏丹红中氮元素的质量为______________。
（5） 克苏丹红中含氮元素的质量与160克硝酸铵中含氮元素的质量相等。
例2：（1）某元素R组成含氧酸的化学式为H2ROn＋2，则R的化合价为 ，已知该含氧酸的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 。
（2）MnO4中锰元素的化合价为 。2—
二. 逆向计算
1. 由化合物中元素的质量比或质量分数推求物质的化学式（或原子个数比或化合价或相对分子质量）
例3. 一种与金刚石硬度相近的新型无机非金属材料M，它与A、B两种非金属元素组成，其中A在地壳中含量占第二位，B在空气中含量最多。A的元素符号是___________；该无机非金属材料中A、B元素的质量比为3∶2，则M的化学式为___________，相对分子质量为 。
练1：已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，该化合物的化学式为 。
练2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为 ，该氮的氧化物氮元素的化合价为 。
变式： 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，则M的化学式为．
2. 由相对分子质量、元素的质量比或元素的质量分数计算化合物中某元素的相对原子质量 例4. 已知某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为。 练3：已知某+2价金属R的氧化物中R与氧元素的质量比为4:1，则该金属的相对原子质量为 R。
3、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
例5：已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，:此有机物的化学式为。
变式：木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52.6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答 ⑴该有机物还含有的一种元素为；⑵木糖醇的化学式为。
三. 综合计算
1、有关样品纯度的计算（或混合物中某元素的质量分数计算）
思路：不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中该元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．
或：不纯物中某元素质量分数＝某元素质量
不纯物质的质量×100%
例6. 有23.2克磁铁矿的样品，经分析化验测得其中含Fe3O49.6克，求此铁矿中铁元素的质量分数？
练4：已知某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为90％(含杂质10％)（杂质不含铁元素），求此赤铁矿石样品中含铁元素的质量分数为。
变式：小明替他爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：
（1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实。
（2）后来质检局到该销售点取该肥料检测，其含氮量为28%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。
2、已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。（用“平均值法”求计算型选择题）例7：已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，
则可能为()。
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、CO(NH2)2 D、(NH4)2SO4
变式1：10克某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧元素的质量为3.58克，则这种杂质可
能是（ ） ＡＢ2 Ｃ Ｄ.铁粉
变式2：某气体可能由国中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1∶2，则关于该气体的组成说法正确的是（ ）。
A. 一定是纯净物 B. 一定是CO、CO2的混合物
C. 该气体最多可能的组合有2种 D. 该气体最多可能的组合有3种
3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
思路：（解决此类习题要求有敏锐的观察力，找到混合物各物质化学式中某几种元素的质量比是定值的） 例8：已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中铁元素的质量分数为。
练5：常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则该混合
物中碳元素的质量分数为 。
变式：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫32%，则氧元素的质量分数为。
四、其他类型
1、（1）使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；
（2）若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。
（3）若CO2和CO的分子个数相等，则CO2和CO中的氧元素质量比为 。
（4）若CO2和CO的'质量相等，则CO2和CO的分子个数比为 ，CO2和CO中氧原子 的个数比为
关系： ×相对原子质量之比原子个数比元素质量比 相对原子质量÷
×相对分子质量之比
分子个数比物质质量比
相对分子质量÷
2、金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量（ ） A、等于166 B、等于428 C、等于236 D、无法计算
3、比较质量分数大小的技巧
例：请比较氧化亚铁（FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素质量分数大小，并与同学交流
你的计算方法。
变式：氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是 。
理解各种符号或数字的意义：
1、写出下列各种符号所表示的意义：
“Cu” 表示___________________________________________
“N”表示
“NH3” 表示① ②
③ ④
“5H” 表示 “2CO2”表示
2、说出下列化学符号中数值“2”所代表的意义（14分）
1、Mg2+ 2、H2O 3、2SO2 4、 2Fe2+ +2
5、Cu6、
7 、 Ca O?2
3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子是 （2）能保持由分子构成的物质的化学性质的是
（3）显示电中性的粒子是（4）带正电荷的粒子是
（5）带负电荷的粒子是
（6）质量最小的粒子是
（7）参加化学反应时，一定发生变化的是
（8）在同一原子里数目相等的是
4、物质的分类
以下几种物质中：（1）氢气 （2）氦气 （3）氨气 （4）食盐（5）食盐水 （6）水
（7）硫酸铜晶体 （8）高锰酸钾（9）铝（10）纯净的空气 (11)天然水 （12）铜
由原子直接构成的；由分子构成的物质有 ；
由离子构成的物 ；
属于混合物的有 ，属于纯净物的有 。
化学式计算篇二：化学式计算解析大全
化学式计算解析大全
一、关于化学式的计算
1.有关化学式计算的5种类型
⑴计算物质的相对分子质量
⑵化合物中各元素的质量比
甲元素的质量 ：乙元素的质量=甲元素的相对原子质量×甲元素的相对原子个数 ：乙元素的相对原子质量×乙元素的相对原子个数
⑶计算化合物中各元素的质量分数
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量?该元素的原子个数 ×100%化合物的相对分子质量
某元素的相对原子质量?该元素的原子个数 化合物的相对分子质量⑷计算一定质量的化合物中某物质的质量 某元素的质量＝含该元素的化合物的质量×
⑸化合价与化学式相结合的计算
例1．在MN两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3 ：1，又知M和N的相对原
子质量之比是12 ：1，则下列式子中能够表示该化合物的化学式是()
A. MN4 B. MN3 C. MN D. M2N
分析：根据化学式求相对分子质量时运用的基本公式是：某种元素的质量=该元素的相对原子质量×化合物中该原子的个数.三者知其中两个，即可求出第三个。
所以M的个数=M元素的质量N元素的质量 ①， N的个数= ②M的相对原子质量N的相对原子质量
M和N的个数比即为①式与②式之比
例2．蛋白质分子的相对分子质量为68000，铁元素的质量分数为0.68%，求一个蛋白质分
子中铁原子的个数。
分析：利用“某元素的质量=该元素的相对原子质量×化合物中该原子的个数”公式，则蛋白质
分子中：
铁原子的个数=
=68000?0.68% =8 56蛋白质中铁元素的质量蛋白质的相对分子质量?铁元素的质量分数 = 铁的相对原子质量铁的相对原子质量
例3．某有机物各元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧，求化学式为C H N O .
分析：只需求出各原子的个数之比即可求出化学式中各元素的下标。
设该有机物为100g,则：
原子个数比n(C)：n(H)：n(N)：n(O)= 4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：： 1141216
=5.97 ：6.67 ：0.36 ：1.05=17 ：19 ：1 ：3
故该有机物的化学式为C17H19NO3
2.根据化学式计算的4种技巧
⑴公式法
A．根据化合物的相对分子质量。 B．根据化合物中各元素的质量之比。
化合物XaYb 中，a ：b = X元素的质量Y元素的质量 ： 。 如例1 X的相对原子质量Y的相对原子质量
C．根据化合物中各元素的质量分数。如例2、例3。
⑵关系式法
根据题目中给出的不同物质中相等的量，如某一元素的质量、物质的质量、粒子个数、求出化学式。(结合书写化学式的口诀)
例4．120㎏尿素的含氮量相当于多少公斤碳铵的含氮量?
分析： 本题基本方法是利用氮在化合物中的质量分数,求出两物质的含氮量建立等式。
方法1 CO(NH2)2中N的质量分数=14?2 ×100%=46.7%60
14 ×100%=17.7%14?5?12?16?3 NH4HCO3中N的质量分数=
120㎏×46.7%=X ×17.7%X =316㎏
方法2 利用关系式法,首先建立两种化合物含氮量相等是怎样的质量关系，一个尿素分子含氮量是一个NH4HCO3 含氮量的2倍。
CO(NH2)2～ NH4HCO3
60158
120㎏ X60158 = X =316㎏120KgX
⑶估算法
有许多选择题，表面看起来要进行繁琐计算，如果你仔细琢磨就会发现问题的要求只是求出一个大致范围.因此，只需作出估算,进行一些推理分析，即可得出答案。
例5．某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析：混合气体中的两种气体不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8 ：3，则混合气体中肯定没有的是
( )
A. CO2B. O2C. C3O4 (常温下为气体) D. CO
分析:不论两种物质如何混合，氧元素与碳元素的质量比均大于8 ：3，说明其中任意一种物质中，氧元素与碳元素的质量比都大于8 ：3；或其中一种等于8 ：3，另一种大于8 ：3。
因为，故选 .
⑷特定数值法
有的题型有不定的数值，要用可能的值加以讨论，得出结果。
例6．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式为( )
2 C.X2O3 3
分析:设X元素的化合价为x ，根据化学式为HnXO2n-1，由正、负化合价的代数和等于零，
2?X得1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0；即n= 3
由4个选项可知,X元素的化合价可能为＋2,＋4,＋3,＋6,据此对该不定方程讨论:
⑴当x=＋2时,n=4/3(不合理)⑵当x=＋4时,n=2(合理)
⑶当x=＋3时,n=5/3(不合理)⑷当x=＋6时,n=8/3(不合理) 故选.
3.关于混合物计算的6种技巧
⑴化合物的纯度（质量分数）=化合物的质量×100%； 混合物的质量
化合物的纯度（质量分数）=混合物中某元素的实际质量分数×100% 化合物中该元素的理论质量分数
例7.人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素CO(NH2)2为()
A.0.2% B.1% C.2% D.0.02%
分析：利用公式：
化合物的纯度（质量分数）=
尿素中氮元素的质量分数=
尿素在人尿中的含量=
⑵拆分处理
例8：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数是多少?
分析:仔细观察三种物质的化学式,发现其中有Na、S元素,且原子个数比都为2:1即无论三者是何种比例混合,Na元素和S元素的质量关系永远是46:32,则S元素的质量分数=32/46×46%=32%,那么氧元素的质量分数为:100%-46%-32%=22%
⑶等量代换
例9．在含有等质量的Fe元素的FeS和FeBr2组成的混合物中，铁元素的质量分数为46.2%，溴元素的质量分数是多少?
分析：FeS和FeBr2 只有一种共同的铁元素Fe，不容易找出一定比求解，可把Br用S代替，把FeBr2看成FeS5(相对分子质量相等),则本题变为FeS和FeS5的混合物。Fe%=46.2%，则S%=53.8%，而两份Br相当于五份S，每份S的质量分数为1/6×53.8%，所以Br%=5×1/6×53.8%=44.8%
⑷巧用变量
例10．由FeSO4与Fe2(SO4)3组成的混合物,硫元素的质量分数为a%，求混合物中铁元素的质量分数是多少?
分析：仔细观察化学式,发现其中都有硫酸根,那么无论FeSO4与Fe2(SO4)3以何种比例混合,硫酸根固定的组成决定了硫与氧的质量比为定值：m(S)：m(O)=1：2,因为S%=a%，则O%=2a%，混合物由Fe、S、O三种元素组成,所以，Fe%=1-a%-2a%=1-3a%。
⑸巧用变形
例11．MgO、MgSO4 组成的混合物中镁元素的质量分数为33%求混合物中氧元素的质量分数。
分析：可以把MgSO4变形为MgO·SO3，则混合物可以看成是MgO和SO3的混合，根据化合物纯度的计算公式即可求出混合物中MgO的质量分数为：33%/60%×100%=55%(60%为MgO中Mg的质量分数),则SO3%=100%-55%=45%.
混合物中O%=MgO中O%＋SO3中O%=(55%×40%＋45%×60%)=49%
⑹极端考虑
例12.某NH4NO3样品中混有其他氮肥，经分析样品中含有36%的氮,则该样品中可能混有的杂质是( ) 4HCO3 B.(NH4)2SO4 (NH2)2
分析：可以采取极端简化法：
极端一:若样品为纯NH4NO3，则N%=28/80×100%=35%.
极端二:在给出的四个选项中N%分别为：17.7%、21.2%、26.2%、46.7%，已知混合物中N%=36%，化合物中某元素的实际质量分数×100% 化合物中该元素的理论质量分数14?2×100%=46.7% 600.93%×100%=1.99%=2% 46.7%
且必有NH4NO3，而NH4NO3的N%=35%<36%，可以推出另一种物质的含氮量一定>35%，所以选。
4.根据化学式计算化合价的例题分析
例13.元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素 Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 组成的化合物的化学式为()
分析：这是一道考化合价知识的题.关键就是要利用：在化合物中，正、负化合价的代数和等于零。根据X(OH)m中氢氧根为-1价，则X为+m价，同理KnY中K为+1价，则Y为-n价，所以X与Y组成的化合物的化学式为： X Y →
例14.某元素R的硝酸盐的相对分子质量为m，R的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的化合价为() A、+m-nn-m2m-nn-2m B、+ C、+ D、+ 14142828+m -n
分析：这是一道化学式与化合价知识相结合的计算题。必须理解根据化合价确定化学式的方法和意义。设R的化合价为x，则R的硝酸盐的化学式为R(NO3)x，R硫酸盐的化学式有两种情况：①若x为奇数，则为R2(SO4)x；②若x为偶数,则为R(SO4)x/2。列出两组方程组求解(设R的相对原子质量为y)：
m=y+62xm=y+62x
n=2y+96x n=y+96×m-nX 分别解得到x=+2m-nx=+ 14228
选择A而漏选C，考虑是不全面的。当x为奇数和x为偶数时，R与硫酸根形成的化合物的化学式是不同的。
练习题：
1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算：
(1) 碘酸钾的相对分子质量是多少？
(2) 多少mg碘酸钾中含碘20mg？
(3) 成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中提取。若1000g中碘盐含碘20mg，则成人每天需用碘盐多少克？
2、右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）
（1）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
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