co与no反应的化学方程式

在学习、工作、生活中，许多人都有过写方程式的经历，下面是小编收集整理的co与no反应的化学方程式，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学方程式的基础知识

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2点燃=P2O5(2) C + O2 点燃 CO

(3) Al + O2 点燃Al2O3 (4) Fe + O2 点Fe3O4

(5) Mg + O2点燃 MgO (6)H2O2 +MnO2 =H2O + O2↑

(7) H2O 通电 +H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 点燃 =H2O

观察法：先金属后原子团

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑ (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3

+ H2O (4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑ (5) Fe(OH)3 + H2SO4

Fe2(SO4)3 + H2O (6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

配平下列的各个化学反应的方程式：

（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） Al+CuSO4 —

Al2(SO4)3 +Cu （3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑ （4） Al2O3

+ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 +

Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3+H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O

（7） CH4 + O2 点燃= CO2 + H2O （8） C + CO2 高温=CO

（9） NH3 + O2催化剂=NO + H2O (10) CO + Fe2O3 高温=Fe + CO2

练习

在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

ACOBCH4 C CH3OH D C2H4

某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守

恒定律可判断出X的化学式为：

AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O

在4Cu + 10HNO3 =4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： ANOBNO2 C N2ODN2O3

物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：

A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3

某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是： A R

一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D

R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，

则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素 C 一

定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断

氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A1 ：1 B

2 ：1 C 2 ：32 D4 ： 32

对于质量守恒定律的解释不正确的是： A化学反应前后，分子的数目不变 B化学反应前后，原子的种类不变。 C化学反应前后，原子的数目不变。D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。

剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 _______ _。

镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：① ，② 。

简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的`氧化镁反而轻，原因是：___ ____ ___ ____ ___ ____

一、 选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变

B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为

A、4克

B、 3克

C、 5克

D、 6克

3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变

A、质子

B、原子

C、电子

D、分子

4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为

A、 A3B2

B、 A2B3

C、 AB2

D、 AB3

5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是

A、O、H、C

B、N、H、O

C、N、O、H

D、C、H、O、N

6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是

A、3克

B、5克

C、 8克

D、 11克

7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为

A、1 ：5

B、1 ：4

C、4 ：1

D、5 ：1

8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是

A、 R2O3

B、 R2O

C、 RO

D、 RO2

9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是

A、A2B

B、 AB2

C、 AB3

D、 AB

10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A、（a-b）克

B、（a-b-c）克

Ｃ、（a+b-c）克

Ｄ、（a-b+c）克

二，填空题

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）

2、 _______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合） 5、 A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

一氧化碳介绍

英文缩写及全称

一氧化碳(CO):carbon monoxide

相对分子质量 26.00

物理性质

在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体，难溶于水，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。

分子结构:一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。

化学性质

一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2价，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳:2CO+O2=点燃=2CO2(CO2转化成CO，化学方程式:CO2+C=高温=2CO)

一氧化碳的成键方法:C和O化合时，C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对，然后，C的p轨道上还有一个空轨道，O的p轨道上还有一对孤对电子，形成第3个共用电子对(这是一个配位键)，最终形成的是碳氧三键。

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如:将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌:

CO+CuO=加热=Cu+CO2

CO+ZnO=高温=Zn+CO2

在炼铁炉中可发生多步还原反应:

CO+3 Fe2O3=高温=2 Fe3O4+CO2

Fe3O4+CO=高温=3 FeO+CO2

FeO+CO=高温=Fe+CO2

即3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

一氧化碳还有一个重要性质:

在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4(四羰基镍)、Fe(CO)5(五羰基铁)等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。

一氧化碳中毒(carbon monoxide poisoning)，亦称煤气中毒。

化学方程式(中毒原理):HbO2+CO=HbCO+O2(Hb为血红蛋白化学式的简写)

一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因为一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而排挤血红蛋白与氧气的结合，从而出现缺氧，这就是一氧中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。

一氧化碳中毒

一氧化碳的后遗症。

中、重度中毒病人有神经衰弱、震颤麻痹、偏瘫、偏盲、失语、吞咽困难、智力障碍、中毒性精神病或去大脑强直。部分患者可发生继发性脑病。