化學是大學聯考的其中一項科目，想考好化學的，就要下功夫去複習和鞏固學過的知識點。下面是本站小編為大家整理的2017大學聯考化學重要知識點總結，希望對大家有用!
1、 (1) 生命的基礎能源——蛋白質
①糖類是綠色植物光合作用的產物，是人和大多數動物最基本也是最廉價的能量來源。 ②糖類也叫碳水化合物，大多數通式為Cn(H2O)m。 ③葡萄糖是人體內最重要的供能物質。糧食中的糖類在人體中轉化成葡萄糖而被吸收，在體內有三條途徑，即：a、直接氧化供能;b、被肝臟肌肉等組織合成肝糖元而儲存起來; c、轉變為脂肪 。 ④葡萄糖的檢驗： a、與新制Cu(OH)2懸濁液加熱產生磚紅色沉澱(Cu2O); b、與銀氨溶液水浴加熱產生光亮的Ag(銀鏡反應)。
(2) 重要的體內能源—— 油脂 ①油脂是由多種高級脂肪酸與甘油生成的酯，油脂屬於酯類。天然油脂屬於混合物。 ②油脂的密度比水小，不溶於水，易溶於有機溶劑。 ③油脂是熱值最高的營養物質。 ④油脂在體內的變化：油脂在小腸裏受酶催化而發生水解反應，主要生成高級脂肪酸和甘油，作為人體的營養。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營養價值越高。在必需脂肪酸中亞油酸最重要。
(3) 生命的基礎物質——蛋白質 蛋白質在人體內的消化過程：進入人體的蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解為氨基酸 。氨基酸被人體吸收後，重新結合成人體所需的各種蛋白質，構成和修補人體的各種組織。
(4) 維生素是參與生物生長髮育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物。
2、人體新陳代謝過程中的幾個生化反應：
(1) 澱粉的化學性質： 催化劑 (C6H10O5)n nC6H12O6 澱粉 葡萄糖
(2) 葡萄糖在人體內的氧化還原反應： C6H12O62 6 CO2 + 6 H2O
(3) 水解 + 甘油 高級脂肪酸甘油酯高級脂肪酸 酶 + 熱量 二氧化碳 + 水
(4) 蛋白質在體內的消化過程：
3、氨基酸、蛋白質的組成、結構及性質：
(1) 蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。蛋白質是一種相對分子質量很大的天然高分子化合物。有些蛋白質能溶於水，有些蛋白質難溶於水。
(2) 氨基酸是蛋白質的基石，是蛋白質的基本結構單元。氨基酸分子中含有鹼性基——氨基(—NH2)和酸性基——羧基(—COOH)，氨基酸呈兩性 。
(3) 蛋白質的性質： a、兩性：蛋白質分子中也含有鹼性基——氨基和酸性基——羧基，所以具有兩性。
b、水解：在酶或酸、鹼的作用下能發生水解，最終轉化為氨基酸。
c、鹽析：向蛋白質溶液中加入Na2SO4或(NH4)2SO4等溶液，會析出蛋白質沉澱，這種作用叫做鹽析，具有可逆性，屬於物理變化。
d、變性：蛋白質在受熱、紫外線、X射線、強酸、強鹼，鉛銅汞等重金屬的鹽類和 甲醛、酒精等有機物的作用下，發生的不可逆的凝固，叫做變性。蛋白質變性後，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生命活性。
e、顏色反應：某些蛋白質遇到濃硝酸變黃色。可用於鑑別某些蛋白質。
f、將蛋白質灼燒，有燒焦羽毛的氣味。可用於鑑別蛋白質。
4、人體中共有 20多種氨基酸，其中屬於必需氨基酸的有8種。這種必需氨基酸與其他氨基酸不同之處在於，它們在人體中不能自然合成，而必需從食物以及補品中獲得。
5、雞肉、豬肉等肉類食品、蛋類、奶類及豆製品等食物中富含豐富的蛋白質。
大學聯考化學必備知識點顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱 AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色
大學聯考化學知識點現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的.，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
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