大學聯考化學必背知識要點總結

大學聯考前的化學準備，學生複習質量的優劣，取決於平時基礎知識的掌握程度。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必背知識總結，希望對大家有用!

一、原電池

1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。

2.原電池池形成條件

①電極：兩種不同的導體相連;

②電解質溶液：能與電極反應。

二、電解池

1.電解池原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。

2.電解池形成條件

①電源;

②電極(惰性或非惰性);

③電解質(水溶液或熔化態)。

3.電解過程中的能量轉化：電能轉化為化學能

陽極：惰性電極 陰極：不一定是惰性電極

發生電解反應的`條件：

①連接直流電源

②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中

④兩電極形成閉合迴路

(氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→陰極;陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極;陰極→電源負極能量轉化化學能→電能電能→化學能應用

金屬鋁及其重要化合物

1、金屬鋁的單質：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態形式存在，銀白色金屬，密度較小。

(2)化學性質：

a. 與氧氣反應：4Al+3O22Al2O3

(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應在表面形成緻密的氧化物薄膜)

+3+b. 與鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H=2Al+3H2↑;

c. 遇濃硫酸、濃硝酸發生金屬鈍化，在表面形成緻密的氧化物薄膜，阻止反應繼續進行。

d. 與鹼溶液反應 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

e. 鋁熱反應

(3)製法與用途： 作電導線，制鋁合金。

2、Al2O3和Al(OH)3

氧化鋁(Al2O3)：兩性氧化物，熔點高(耐火材料)，難溶於水，

兩性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

--Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

+3+Al(OH)3+3H=Al+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;