高一化學必修1的知識點總結

高一的化學知識貫穿整個高中化學，影響着以後高年級的化學學習，所以學生們一定要將必修一的知識點掌握好。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修1必備知識點，希望對大家有用!

一、 化學反應類型

(1)氧化還原反應的實質：發生電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)。

化合價降低 +ne- 被還原

氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物

化合價升高 -ne- 被氧化

(2)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質; 還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質;

氧化性：氧化劑具有氧化性，指得電子的性質或能力; 還原性：還原劑具有還原性，指失電子的性質或能力; 被氧化：還原劑被氧化; 被還原：氧化劑被還原;

氧化產物：還原劑失電子被氧化後的產物; 還原產物：氧化劑得電子被還原後的產物。

聯繫：氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價降低——被還原——發生還原反應——還原產物

還原劑(具有還原性)——失去電子——化合價升高——被氧化——發生氧化反應——氧化產物

2、氧化還原反應的一般規律

同一反應中：①氧化反應與還原反應同時發生，相互依存。

②氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。即氧化劑化合價降低總數與還原劑化合價升高總數相等。

3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(雙線橋法)

書寫要求： (1)連接反應前後不同價態的同一種元素;

(2)線橋跨越等號;

(3)一定要標出得、失電子的總數，並且數值相等。

離子反應

1. 強電解質和弱電解質

融化狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在

水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，股顯電中性，稱電荷守恆。

(2) 強電解質和弱電解質

(1)離子反應

a.定義：有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。指在水溶液中有電解質參加的一類反應。

b.本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。

c.、離子反應分類與發生條件：

間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。

書寫步驟：

“一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式; “二改”：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式(最關鍵的一步)：

“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的`離子;

“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

3.離子共存

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

(1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

(2)結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

(3)結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

(4)發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

鐵及其化合物性質

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2. 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(濕法鍊銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2