雖然化學屬於理科,但是國中生在學習這門科目的時候,也需要背誦很多知識點。下面是本站小編為大家整理的2017年國中化學必背知識,希望對大家有用!
2017年國中化學必背知識一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)温度達到着火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降温到着火點以下
3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2+2H2O (發出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業酒精配製酒!
乙醇汽油:優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1) 放熱反應:如所有的燃燒
(2) 吸熱反應:如C+CO
4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料:
(1)優點:資源豐富,放熱量多,無污染。
(2)需解決問題:①如何大量廉價的製取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣。
國中化學知識一、金屬材料
1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質:
(1)常温下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點最高的金屬
(7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬
(9)鋰 :密度最小的金屬
4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬:如銅、鋅、鉛等
輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的'其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。
★:一般説來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅:
含碳量2%~4.3% 0.03%~2%
備註 不鏽鋼:含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”, 因此可用來製造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
優點 (2)可塑性好、易於加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
國中化學知識歸納金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換後,鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
常見金屬活動性順序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裏:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理:在高温下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的鏽蝕
(1)鐵生鏽的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分:Fe2O3 XH2O)
(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵製品生鏽的措施:
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
(3)鐵鏽很疏鬆,不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用