高中的化學課程上,我們會學習很多化學反應,其中離子反應是一個很重要的知識點,在考試的試題中也會經常被考察。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點,希望對大家有用!
高中化學離子反應知識一、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質
1、電解質、非電解質
電解質 | 非電解質 | |
定義 | 在水溶液中或熔融狀態下 能導電的化合物 | 在水溶液中和熔融狀態下 均不能導電的化合物 |
本質 | 在水溶液中或熔融狀態下 能夠電離的化合物 | 在水溶液中和熔融狀態下 均不能發生電離的化合物 |
導電實質 | 產生了自由移動的離子 | 沒有產生自由移動的離子 |
結構特點 | 離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物 | 某些共價化合物 |
共同點 | 均為化合物 | |
注意點 | 電解質非、電解質的區分與化合物的水溶性無關. | |
舉例 | NaCl Ba(OH)2CH3COOH | CH3CH2OH C12H22O11 |
2、強電解質、弱電解質
強電解質 | 弱電解質 | ||
定義 | 在水溶液中能全部電離的電解質 | 在水溶液中只能部分電離的電解質 | |
電離程度 | 完全 | 部分 | |
電離平衡 | 不存在 | 存在 | |
溶液中存在微粒種類 | 水合離子、水分子 | 水合離子、水分子弱電解質分子 | |
電離過程 | 不可逆、不存在電離平衡 | 可逆、存在電離平衡 | |
相互關係 | 均為電解質。在相同條件下,強電解質溶液的導電能力強於弱電解質溶液 | ||
電離方程式 書寫規律 | 用等號 HnA=nH++An- | 用可逆符號,弱酸分步電離 | |
舉例 | 強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 強鹼:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 絕大部分鹽:BaSO4、BaCl2等 | 弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱鹼:NH3H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分鹽:(CH3COO)2Pb等 |
二、離子方程式的書寫
1、離子反應:指在溶液中(或熔化狀態下)有離子參加或離子生成的反應。
2、離子方程式:用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。
3、離子方程式的書寫:
(1)書寫規則:
①單質、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱鹼及水等)不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。
②易溶於水,易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-
③微溶物,若出現在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外);若出現在生成物中一般不改寫。
④固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室製取NH3的離子方程式為:
⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式;HCl、HNO3無論濃稀,均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為:
(2)書寫步驟(以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為)
①寫出反應的化學方程式:
②把易溶於水、易電離的物質拆開寫成離子形式,難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成:Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓
例2:(2008·上海)下列離子方程式書寫正確的是( )
3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓
B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O
【解析】CH3COOH為弱電解質,不可拆開寫成離子形式,故C不正確;因加入的NaHSO3溶液少量,則在反應中Ba(OH)2過量,書寫離子方程式時應以少量的NaHSO3為主,其離子方程式應為:HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O,故D不正確。
高中化學常考知識1、濃硫酸的稀釋:
向燒杯中加入一定量的蒸餾水,沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸鹼性:
用乾燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部,與標準比色卡比較,讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體:
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口,看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例):
①微熱法:將導管插入水槽中,手握大試管,若導管口有氣泡冒出,鬆開手時導管口迴流一段水柱,説明該裝置的氣密性良好。
②液差法:塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗中向試管中注水,使長頸漏斗中液麪高於試管中液麪,過一段時間,液麪差不變,説明氣密性良好。(若為分液漏斗,塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打開活塞,若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下,説明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味:
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動,使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應:
(以K元素為例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注:洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉澱:
把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱,靜置,使蒸餾水濾出,重複2~3次即可。
8、判斷沉澱劑是否足量的操作:
在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中),滴加沉澱劑,若不再產生沉澱,説明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是:在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作:
取少量最後一次洗滌洗液,滴加相應試劑……
10、萃取分液操作:
關閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振盪、靜置、分層,在漏斗下面放一個小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意:
待温度恢復至室温時,調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。
12、酸鹼中和滴定終點判斷:
如強酸滴定強鹼,用酚酞用指示劑,當最後一滴酸滴到錐形瓶中,溶液由紅色變為無色,且半分鐘內不變色即為終點。(拓展:氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由無色變為淺紫色,且半分鐘不褪色。)
13、有機實驗中長導管的作用:
冷凝迴流,提高反應物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的製備:
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。
15、滲析操作:
將膠體裝到半透膜袋中,用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上,浸在燒杯的蒸餾水中,並及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作:
往容量瓶內加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一隻手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水,將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
17、氣體驗滿和檢驗操作:
①氧氣驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,説明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰, 若聽到尖鋭的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的.一聲,則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿:將燃着的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿。④氨氣驗滿:用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍説明氣體已滿。⑤氯氣驗滿:用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍説明氣體已滿。
18、玻璃儀器洗淨的標準是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
19、皂化反應完成的標誌:
靜置不分層。
20、引發鋁熱反應的操作:
加少量KClO3,插上鎂條並將其點燃。
21、量取液體讀數:
視線應與刻度和液麪凹液麪最低點水平相切。
22、銀氨溶液的配製:
在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉澱恰好溶解為止。
23、固體加熱至恆重的標誌:
連續兩次稱量質量差不超過0.1g。
高中化學實驗知識點一、特殊試劑的存放和取用10例
、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸乾水分。
3.液Br2:有毒易揮發,盛於磨口的細口瓶中,並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2:易昇華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低温處。
5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低温避光處。
6.固體燒鹼:易潮解,應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
3·H2O:易揮發,應密封放低温處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發、易燃,密封存放低温處,並遠離火源。
2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現用現配。
10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。
二、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.温度計中間刻度是0。小數點為一位
4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
三、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液
3、C2H2、C2H4與溴水反應
四、比較金屬性強弱的依據
金屬性:金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。
注:金屬性與金屬活動性並非同一概念,兩者有時表現為不一致。
1、同週期中,從左向右,隨着核電荷數的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨着核電荷數的增加,金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強,其元素的金屬性也愈強。
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
4、常温下與酸反應劇烈程度。
5、常温下與水反應的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。