九年級的時候，我們開始接觸化學，學習化學知識，開始學習化學式，解化學方程式，做化學實驗。下面是小編為大家整理的國中九年級化學知識點，希望對大家有用!
化學反應現象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙 2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體 4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)
8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體
13、CuSO4與NaOH溶液的反應： 藍色沉澱生成。 14、C O點燃：藍色火焰
15、C和CuO高温加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比.
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質.如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體.如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾. 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零.
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.
一、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②冷卻後打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最後水佔集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶
1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
二、氧氣的性質
1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的
2、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用於發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用於照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高温熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。
一、國中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、國中化學中的“三”
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種説法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放，
（3）農藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變温度（升高或降低）。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱。
12、三大化學肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脱水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。
30、液體過濾操作中的三靠：
（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，
（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麪高於濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、温度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨着温度的升高而增大，
（2）少數固體物質的溶解度受温度影響變化不大，
（3）極少數固體物質的溶解度隨着温度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
（1）温度，
（2）是否攪拌
（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，温度。
三、國中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵鏽：（fe2o3）
四、國中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉（nacl）：食鹽
2、碳酸鈉（na2co3）：純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉（naoh）：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣（cao）：生石灰
5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（co2）：乾冰
7、氫氯酸（hcl）：鹽酸
8、鹼式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬
10、甲烷（ch4）：沼氣
11、乙醇（c2h5oh）：酒精
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸
13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水
14、汞（hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
1.甲烷的定義
甲烷，化學式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結構為正四面體結構，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標準狀態下甲烷是一無色無味氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產生的沼氣其實就是甲烷。它是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。從理論上説，甲烷的鍵線式可以表示為一個點“·”，但實際並沒有看到過有這種用法，可能原因是“·”號同時可以表示電子。所以在中學階段把甲烷視為沒有鍵線式。甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應用於民用和工業中。作為化工原料，可以用來生產乙炔、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。
2.甲烷性質
物理性質：
無色、無味、可燃的氣體。沸點-161.5℃，熔點-182.5℃。對空氣的重量比是0.54，比空氣約輕一半。
溶解度很小，在20℃、0.1千帕時，100單位體積的水，只能溶解3個單位體積的甲烷。
蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃
飽和蒸氣壓(kPa)：53.32(-168.8℃)
相對密度(水=1)0.42(-164℃)
相對蒸氣密度(空氣=1)：0.55
燃燒熱：890.31KJ/mol
總髮熱量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)
淨熱值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）
臨界温度(℃)：-82.6
臨界壓力(MPa)：4.59
爆炸上限%(V/V)：15
爆炸下限%(V/V)：5.3
閃點(℃)：-188
引燃温度(℃)：538
分子直徑0.414nm
化學性質：
通常情況下，甲烷比較穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強鹼也不反應。但是在特定條件下，甲烷也會發生某些反應。
1、取代反應
甲烷的鹵化中，主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應是大量放熱的，一旦發生反應，大量的熱難以移走，破壞生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應難以實現，需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應需要較高的活化能，反應難以進行。因此，碘不能直接與甲烷發生取代反應生成碘甲烷。但它的逆反應卻很容易進行。以氯化為例：可以看到試管內氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡，有白霧生成，試管內壁上有油狀液滴生成，這是甲烷和氯氣反應的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氫和少量的乙烷（雜質）的混合物。
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（氣體）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油狀物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油狀物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油狀物）+HCl
試管中液麪上升，食鹽水中白色晶體析出，這是反應中生成的氯化氫溶於水的緣故。因為氯化氫極易溶於水，溶於水後增加了水中氯離子的濃度，使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口，提出液麪，管口向上，向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒，可驗證它是稀鹽酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯氣，主要得到四氯化碳。工業上通過精餾，使混合物一一分開。以上幾個氯化產物，均是重要的溶劑與試劑。
2、氧化反應
甲烷最基本的氧化反應就是燃燒：
CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達到了25%，因此相同質量的氣態烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。點燃純淨的甲烷，在火焰的上方罩一個乾燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結。倒轉燒杯，加入少量澄清石灰水，振盪，石灰水變渾濁。説明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒着的蠟燭的燃燒匙伸入筒內，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發出淡藍色的火焰。這説明甲烷可以在空氣裏安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶裏輸入氧氣2/3體積，然後再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃着的小木條在試管口引火，即有尖鋭的爆鳴聲發生。這個實驗雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導管口放出的甲烷點燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續燃燒，發出紅黃色的火焰，同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。
3、加熱分解
在隔絕空氣並加熱至1000℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣
CH4=（1000℃）=C+2H2
氫氣是合成氨及汽油等工業的原料；炭黑是橡膠工業的原料
4、形成水合物
甲烷可以形成籠狀的水合物，甲烷被包裹在“籠”裏。也就是我們常説的可燃冰。它是在一定條件（合適的温度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等）下由水和天然氣在中高壓和低温條件下混合時組成的類冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物（碳的電負性較大，在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵，構成籠狀結構）。它可用mCH4·nH2O來表示，m代表水合物中的氣體分子，n為水合指數（即水分子數）。
可燃冰主要儲存於海底或寒冷地區的永久凍土帶，比較難以尋找和勘探。新研製的靈敏度極高的儀器，可以實地即時測出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量，由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標。
甲烷含量超過99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。
3.甲烷的化學式
CH4
一、八大沉澱物質
1、白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍色沉澱：氫氧化銅;
3、紅褐色沉澱：氫氧化鐵。
二、範圍內常見產生氣體的離子
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸鹼鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。
四、常見物質的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵;
2、綠色固體：鹼式碳酸銅;
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體：高錳酸鉀;
5、淡黃色固體：硫磺;
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石;
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);
9、紅褐色固體：氫氧化鐵;
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水;
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是co2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）
2、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭因具有疏鬆多空結構具有強烈的吸附性，可用於吸附毒氣或除味、脱色等；焦炭用於冶鐵。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質（不同單質）。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，反應條件是加熱，制氣體時則用向下傾斜的試管做為發生裝置。如：用氯酸鉀和高錳酸鉀製氧氣。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發生裝置。另外還有用雙氧水溶液製氧氣、製取二氧化碳的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法如：o2、co2；難溶或不溶於水用排水法收集如：o2、h2；
密度比空氣小用向下排空氣法如：h2。co2只能用向上排空氣法co只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
kclo3—kmno4—
工業上制制o2的方法是：分離液態空氣法（物理變化）
原理：利用n2、o2的沸點不同，n2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在藍色鋼瓶中）。
②實驗室制h2的常用方法是：鋅粒和稀硫酸
（不能用鎂：反應速度太快了；不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）
zn+h2so4—
工業上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）
③實驗室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有hcl氣體），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。
caco3+hcl—工業上制co2的方法是：高温煅燒石灰石caco3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，是一種助燃劑，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）c和o2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）s和o2反應的現象是：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體（so2）生成s+o2
③（紅磷或白磷）p和o2反應的現象是：產生大量白煙。（紅磷用於發令槍）p+o2—
④（銀白色）mg和o2反應的現象是：劇烈燃燒，放出熱量，發出耀眼白光，生成白色固體。（用於照明彈等）mg+o2—
⑤（銀白色）fe和o2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意：在集氣瓶內預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物濺落，炸裂瓶底。fe+o2—
⑥h2和o2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦co和o2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是：發出明亮的藍色火焰。酒精燃燒c2h5oh+o2—
6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性h2+o2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度。h2的爆炸極限為4——74.2%
co+o2—
c+o2—（氧氣充足）c+o2—（氧氣不足）
②還原性h2+cuo—黑色粉末中出現紅色固體，試管壁有水珠出現
c+cuo—黑色粉末中出現紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體
co+cuo—黑色粉末中出現紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體
7、co2
①與水反應：co2+h2o—（生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色）
②與鹼反應：co2+ca（oh）2—（檢驗co2的方程式）
③與灼熱的碳反應：co2+c—（吸熱反應）
①除雜：co[co2]通入氫氧化鈉溶液co2+naoh—（或通入石灰水中。）
co2[co]通過灼熱的氧化銅co+cuo—
cao[caco3]只能煅燒caco3—
②檢驗：cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—
（現象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）
③鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：分別用燃燒的木條點燃，看燃燒產物。點燃前要檢驗純度，在火焰的上方罩一個冷而乾燥的燒杯，觀察到燒杯內壁無水珠出現的是co，燒杯內壁有水珠出現的是h2和ch4；迅速把這兩個有水珠出現的燒杯倒轉過來，向燒杯中注入少量澄清石灰水，振盪，觀察到燒杯內壁變渾濁的是ch4。
h2、o2、co2的鑑別：用燃着的木條。被點燃的氣體是氫氣，使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條火焰熄滅的是二氧化碳。
[（h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用澄清石灰水
8、酒精c2h5oh，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh
乙醇燃燒的化學方程式：；
醋酸又名乙酸，ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（本身無毒，極易燃燒，燃燒產物是水，無污染。來源廣，燃燒熱值大。）
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即
(1)金屬元素、
(2)非金屬元素、
(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為
(1)FeO、
(2)Fe2O3、
(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個
(1)均一性;
(2)穩定性;
(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：
(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升温、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常温下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能説“分子大，原子小”）
分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的`飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為温度沒確定，如同温度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降温後不一定有晶體析出。（4）一定温度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。
13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，後面的N為+5價）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水。
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”
30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常温下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。
可能等於5%，如NaCl、KNO3等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應裏，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純淨物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純淨物：組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純淨物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
(3)氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裏，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恆定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特徵：溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一温度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 温度。大多數固態物質的溶解度隨温度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受温度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨温度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 温度：温度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
學識谷
