酸鹼鹽化學方程式彙總

酸鹼鹽知識是學生的學習難點，國中化學教學中酸鹼鹽的教學內容豐富,題型多樣。為培養學生綜合應用酸、鹼、鹽知識解決實際問題學以致用的能力，本文是小編整理酸鹼鹽化學方程式彙總的資料，僅供參考。

(氯化物/鹽酸鹽)

氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀

FeCl2 FeCl3 AgCl

(常見的酸)

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

(常見的鹽)

硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸鉀

K2CO3

(常見的鹼)

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氫氧化鐵 氫氧化亞鐵

Fe(OH)3 Fe(OH)2

至於化合價，九年級的化合價一般都在那個表上面，上面的酸鹼鹽的化學式的化合價，大都遵循這個順口溜(我們老師教的，背下來會很好記的，推薦推薦~)：

一價元素鉀鈉銀氫

二價元素鈣鎂鋇鋅

銅一二，鐵二三

三價元素鋁和金

那些都是常見的金屬，掌握這些就差不多了。

還有OH根離子-1價，硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子-2價，Cl根離子、硝酸根離子-1價。把這些記牢了，化學價就OK啦~

1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

除雜的：

除去N2中的O2，可將混合氣體通過灼熱的銅網(2Cu+O2=2CuO)。

除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入適量的`Ca(OH)2溶液，(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3)，然後過濾後取濾液。

除去Cu中的Fe，可將混合固體加入CuSO4溶液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，然後過濾後取濾渣。

除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入適量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入適量的BaCl2溶液(K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4)，然後過濾後取濾液。

除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入適量的Na2SO4溶液(BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4)，然後過濾後取濾液。

除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入適量的KCl溶液(AgNO3+KCl=KNO3+AgCl)，然後過濾後取濾液。

除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液

(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4)，然後過濾後取濾液。

除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液

((NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O),然後過濾後取濾液。

除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入適量的稀H2SO4溶液(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)

除去C粉中的CuO，可加入適量的稀H2SO4溶液(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)，然後過濾後取濾渣。

除去CaO中的CaCO3,可加熱混合固體(CaCO3=CaO+CO2)

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

2. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 鋁和硝酸銀溶液反應: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(3)鹼性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

4. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +鹼 -------- 鹽 + 水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

8.鹽酸和燒鹼反應:HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氫氧

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽

14. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.

+5價:HClO3 ;KClO3.

+7價:HClO4 ;KClO4.