高中化學選修五重要的知識點

高中的學生在學習化學的時候，不要小瞧選修五的課本內容，這個內容也經常會在我們的考試試題中出現，因此我們要掌握好。下面是本站小編為大家整理的高中化學必背的知識點，希望對大家有用!

有機物的系統命名法

1、烷烴的系統命名法

⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定)

⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到複雜;相同的取代基合併以漢字數字標明數目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。

2、含有官能團的化合物的命名

⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。

⑵ 定主鏈：以含有儘可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。

有機物的物理性質

1、狀態：

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液態：

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味：乙烯;

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

香味：乙醇、低級酯

3、顏色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油;

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、揮發性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、稜晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烴和環烷烴;

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)

5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。

如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

一、實驗中導管和漏斗的位置

1、氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2、用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的`空氣，而收集到較純淨的氣體。

3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5、點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂。

7、用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8、若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麪以下，以免漏氣。 11、制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

二、實驗中水的妙用

1、水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2、水浴：酚醛樹脂的製備(沸水浴);硝基苯的製備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室温～100℃)需用温度計來控制温度;銀鏡反應需用温水浴加熱即可。

3、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5、鑑別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑑別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標籤的無色液體，用水鑑別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑑別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑑別。

6、檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑

(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

(6) 氧化物的反應

a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

(7) Na的化學反應方程式

a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O

b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(8) Fe及化合物的化學反應方程式

a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(9) Al及其化合物的化學反應方程式

a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

b) 實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4

c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

f) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

g) 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

h) 二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓