2017年五月底國中學業水平質量模考化學試題

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相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Fe 56

　　第Ⅰ卷(選擇題 共20分)

　　一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)

1. 下列生產、生活中的變化，屬於物理變化的是( )

A. 冬季霧凇　 B.二氧化碳通入水中 C.光合作用　　 D. 煤的乾餾

2.下列圖示的實驗操作正確的是( )

A.滴加液體 B.加熱液體 C.稱量固體質量 D.稀釋濃硫酸

3.有關水的認識正確的是( )

A.電解水得到H2和O2，可知水是由氫原子和氧原子組成的

B.生活中用過濾的方法可以降低水的硬度

C.淨水的方法有沉澱、過濾、吸附、蒸餾

4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

4.下列各組物質中的分類正確的是( )

A.氧化物: H2O NO2 Fe3O4 B.鹼: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3

C.酸:CH3COOH CH4 H2SO4 D.鹽:NH4NO3 MgCl2 CuO

5. 下列實驗不能達到實驗目的是(　　)

A.實驗①為檢查裝置氣密性 B.實驗②為證明酸與鹼能發生反應

C.實驗③為驗證不同物質的着火點不同 D.實驗④為收集氧氣

6. 下列各組物質的鑑別中，所選的鑑別試劑，不正確的是(　 　)

待鑑別的物質 鑑別試劑

A. Na2CO3溶液、NaCl溶液、HCl溶液 石蕊溶液

B. 氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液 稀鹽酸

C. 硬水與軟水 肥皂水

D. 硝酸銨固體與氫氧化鈉固體 水

7.A和B點燃條件下反應生成C和D.反應前後分子變化的微觀示意圖如下：

下列説法不正確的是(　　)

A.該反應屬於置換反應

B.參加反應A、B兩物質的分子個數比為1：1

C.生成物C和D的質量比為14：27

D.該反應前後有兩種元素的化合價發生了改變

8.除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑或操作方法有明顯錯誤的是( )

序號 物質 雜質 所用試劑和操作方法

A NaOH溶液 Na2SO4 加入適量的Ba(OH)2溶液、過濾

B CO 少量H2O和CO2 先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液

C 銅粉 CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾

D H2氣體 HCl 通過足量NaOH溶液，乾燥

9.在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4並微熱.當反應停止後，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻後取出鐵絲，發現粗鐵絲無任何變化.據此，你認為下列結論正確的是(提CuO+H2SO4═CuSO4+H2O)(　　)

A.不溶物一定是銅

B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵

C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4

D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4

10. 下列四個圖象中，能正確反映對應變化關係的是( )

A.圖①表示的是在常温下，稀釋KOH溶液，加入水的質量與溶液pH變化的關係

B.圖②表示的是向一定量的稀鹽酸中加入大理石，溶液的總質量隨加入的大理石的質量關係

C.圖③表示的是向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，產生的氧氣與加入的過氧化氫溶液的情況

D.圖④表示的是將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中，產生氫氣的質量隨時間變化關係

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共30分)

　　二、填空題(本題包括4個小題，共14分)

11.(3分)圖1是元素週期表中的一部分，圖2 是溴原子的結構示意圖。據圖回答問題：

A B C

⑴圖2中n的值為 ;

⑵若B原子得到2個電子形成離子，則其對應的化學符號為

⑶寫出溴和A形成化合物的化學式

12.(4分)如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據此圖回答下列問題：

(1)若A物質中混有少量B物質，可用 的方法提純A。

(2)等質量A、C兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液， 需要水的質量大小關係是A (填“>”“=”或“<”)C。

(3)t2℃時，A物質飽和溶液的溶質質量分數是 ;(100+b)gA的飽和溶液從t2℃降温到t1℃，溶液的'質量為 。

13.(3分)氮氣在高温、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：

(1)步驟①中發生的是________變化(填“物理”或“化學”)。

(2)寫出步驟③中發生反應的化學方程式__________。

(3)上述化學反應中屬於化合反應的有________個。

14.(4分)如圖中的物質為國中化學常見物質，他們之間的反應關係如圖所示(“→”表示轉化關係，“﹣”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去)。

甲與A溶液反應得到淺綠色溶液;A、B發生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品;C常用於改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B;C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉澱;乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉澱。請回答：

(1)D的化學式是 。

(2)欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應後的溶液中加入的試劑是 。

(3)E→C反應的化學方程式是 。

(4)乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是 。

　　三、實驗題(本題包括2個小題，共9分。)

15.(5分))請根據裝置圖回答下列有關問題(K、K1、K2、K3為止水夾)。

(1)欲用氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取O2，可選用的發生裝置是　　　　　　(填“A”或“B”)，請寫出該反應的化學方程式　　　　 　　。

(2)將C和D裝置相連接能製備CO2並驗證CO2的性質。連接C和D裝置，關閉K2，打開K、K1、K3，用試管①收集CO2，此收集方法説明CO2的一個物理性質是　　 　。

(3)收集滿CO2後，關閉K1和K3，欲使CO2氣體進入裝有澄清石灰水的燒杯中，應如何操作　 　　 　 　 　，寫出燒杯中反應的化學方程式　　　 　　　。

16.(4分)在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號 滴加CuSO4溶液的量 實驗現象

① 第1~6滴 產生藍色沉澱，但振盪後沉澱消失，形成亮藍色溶液

② 第7~9滴 產生藍色沉澱，且沉澱逐漸增多。振盪後沉澱不消失，很快沉澱逐漸變成黑色

已知藍色沉澱是氫氧化銅，寫出生成藍色沉澱的化學方程式 。

【提出問題】實驗①中藍色沉澱為什麼消失?

【查閲資料】

Ⅰ.氫氧化銅在室温下温度，70℃~80℃時分解生成氧化銅。

Ⅱ.銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶於水，溶液呈亮藍色。

【猜想與假設】

Ⅰ.藍色沉澱消失可能是氫氧化銅發生分解反應。

Ⅱ. 藍色沉澱消失可能是氫氧化銅溶解在氫氧化鈉溶液中，形成亮藍色溶液。

甲同學認為猜想Ⅰ不成立，理由是 。

乙同學為驗證猜想Ⅱ，進行了如下實驗。

【進行實驗】

實驗操作 實驗現象

1號試管，••••••

2號試管，藍色固體不消失

3號試管，藍色固體減少

4號試管，藍色固體消失，得到亮藍色溶液

【解釋與結論】

(2)上述實驗得出的結論是 。

【反思與評價】

(1)進一步查閲資料可知，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉，反應的化學方程式為 。

　　四、計算題(6分)

17.在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣並加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。

(1)請完成該反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +

(2)若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸(密度為1.8 g/cm3)配製該稀硫酸，需加水 g。

(3)某化工廠現有含銅為80%的廢銅屑(假設廢銅屑中雜質不參加反應)，試計算製取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質量(寫出計算過程及結果)。

　　國中化學學業水平模擬試題參考答案

一、選擇題1—10題

CCADD DCCAA

二、填空題

11.非金屬 BD 失去 K2S

12.甲 相等 N 降温結晶

13.除鏽 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 ↓

碳或氫氣

2 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Cl- CuO BaCl2 Na2SO4

AD BD 防止冷凝水迴流炸裂試管

16. II 反應物中無氫元素 I 2Mg+2CO2點燃2MgO+C

17. 3 80% 14.6%

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