第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.金屬的冶煉根據金屬的活動性不同，可以採用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是( )
A.2HgO=====△2Hg+O2↑
B.2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2↑
2+2C=====高温Si+2CO↑
D.3CO+Fe2O3=====高温3CO2+2Fe
答案 C
解析 Si是非金屬，而不是金屬。
2.下列説法正確的是( )
A.重金屬、農藥和難分解的有機物等不會造成水體污染
B.市場上銷售的“環保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車
C.煤的液化和氣化過程中均要消耗一部分能量，因此將煤液化和氣化後再使用，會降低煤的利用率
D.地球上的金屬礦產是可以再生的資源
答案 B
解析 重金屬、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染，A項錯;煤的液化和汽化後再使用，可以提高煤的利用率，C項錯;地球上的金屬礦產是不可再生的資源，D項錯。
3.在下列反應類型中，“原子經濟”(全部反應物的原子進入期望的產物中)程度較低的是( )
A.化合反應 B.加成反應
C.加聚反應 D.取代反應
答案 D
解析 取代反應在得到目標產物的同時，還有副產物產生。
4.下列説法不正確的是( )
A.採用原煤脱硫技術，可減少燃煤燃燒時產生的SO2
B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，説明氯氣無毒
C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
D.化石燃料燃燒產生大量CO2，會導致温室效應
答案 B
解析 氯氣有毒，自來水可用氯氣來殺菌消毒是因為Cl2與H2O反應生成了HClO，B項錯。
5.下列物質中，可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烴
C.二氧化碳 D.甲烷
答案 A
解析 SO2可形成酸雨，氟氯代烴破壞臭氧層，CO2、CH4是温室氣體，故只有A項符合題意。
6.下列説法正確的是( )
A.石油的分餾、煤的乾餾都是物理變化
B.乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵
C.饅頭、米飯在口腔內越嚼越甜，是因為它們含有的澱粉發生了酯化反應
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
答案 D
解析 石油的分餾是物理變化，煤的幹熘是化學變化，A項錯;乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，B項錯;澱粉在酶的催化作用下發生了水解反應，生成麥芽糖，會產生甜味，C項錯;乙醇、乙酸能發生酯化反應(屬於取代反應)，乙酸乙酯能發生水解反應(屬於取代反應)，故D項正確。
7.下列屬於物理變化的是( )
①石油的分餾 ②煤的乾餾 ③石油的裂化 ④鋁熱反應 ⑤由乙烯製備聚乙烯 ⑥將氧氣轉化為臭氧 ⑦乙烯催熟果實 ⑧將苯加入溴水中 ⑨海水蒸餾製取淡水
A.①②③④ B.①②⑤⑦
C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
答案 C
解析 蒸餾和分餾的原理相同，都是利用沸點不同分離物質，將苯加入溴水中不發生化學反應，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均屬於物理變化，其餘各項均發生了化學變化。
8.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下發生變化所生成的新污染物，如反應2NO+O2===2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫;②二氧化氮;③硫化氫。其中能生成二次污染物的.是( )
A.只有①② B.只有②③
C.只有①③ D.①②③
答案 D
解析 題中給出了二次污染物的定義是指一次污染物經過變化後還能生成污染物的物質。其中SO2和NO2本身都是有毒氣體，是污染物，而它們與雨水反應生成酸雨，是二次污染物;H2S被氧化後的產物可能是SO2氣體，因而也能產生二次污染。
9.下列物質溶於水後能用分液漏斗分離的是( )
A.乙醇 B.甲醇
C.甲醛 D.苯
答案 D
解析 只有苯與水不能混溶。
10.下列説法不正確的是( )
A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用於海產品的長途運輸
C.赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的
D.海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、B等金屬
答案 D
解析 海帶提碘的過程就是使化合態的碘轉變為碘單質，所以此過程一定涉及氧化還原反應，故A項的説法正確;NaCl溶液具有防腐的功能，故B的説法正確;D項中B(硼)屬於非金屬，故D項的説法錯誤。
11.
從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是( )
A.不同濃度的硝酸與銅反應
B.稀硫酸與純鹼或小蘇打反應
C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應
D.H2O2在不同催化劑作用下分解
答案 A
解析 A中產生污染環境的氣體NO、NO2等，不符合綠色化學理念。
12.含有6個碳原子的烷烴，經催化裂化可生成的烷烴最多有( )
A.3種 B.4種
C.5種 D.6種
答案 C
解析 C6H14裂解的方式可能有下列四種：
C6H14――→催化劑加熱、加壓CH4+C5H10
C6H14――→催化劑加熱、加壓C2H6+C4H8
C6H14――→催化劑加熱、加壓C3H8+C3H6
C6H14――→催化劑加熱、加壓C4H10+C2H4
其中CH4、C2H6、C3H8分別為甲烷、乙烷、丙烷，沒有同分異構體，而C4H10有2種同分異構體CH3—CH2—CH2—CH3、CH3CCH3HCH3，因此即使考慮C4H10的同分異構體，最終生成的烷烴最多有5種。
13.下列説法正確的是( )
A.使元素的化合態轉化成遊離態的過程就是還原的過程
B.金屬冶煉的實質是金屬元素被氧化
C.電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉移
D.工業上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉
答案 C
解析 由化合態轉化成遊離態，可能是得電子被還原，也可能是失電子被氧化，A項錯;金屬冶煉的實質是金屬元素得電子被還原，B項錯;還原1 kg Al轉移電子數為1 000 g27 gmol-1×3=111 mol，C項正確;應電解熔融NaCl冶煉Na，D項錯。14.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高温、耐寒性都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為
，合成它的單體是( )
2CF2、CH2CFCF3
2CH2、CF2CFCF3
3CHCHCFCF2
答案 B
解析 從該高分子化合物的結構可看出其鏈節主鏈上有4個碳原子，無碳碳雙鍵，其單體為兩種，從主鏈中間斷開後，再分別將兩個半鍵閉合，可得其單體為CH2CF2、CF2CFCF3。
15.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環境。最近，某企業利用“煤粉加壓氣化製備合成新技術”，讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫總含量≥90%)，把煤“吃幹榨盡”。下列有關説法正確的是( )
①煤粉加壓氣化製備合成氣過程涉及化學變化和物理變化 ②煤粉加壓氣化製備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化 ③該技術實現了煤的清潔利用 ④該技術實現了煤的高效利用
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
答案 C
解析 煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。
16.某有機物通過加聚反應生成高聚物，還能水解生成兩種有機物，則這種有機物的結構中一定具備的基團有( )
A.①②⑤ B.②③⑤
C.②④⑤ D.①②⑥
答案 C
解析 有機物能發生加聚反應生成高分子化合物，説明該有機物中含有CC，有機物能水解生成兩種有機物，結合被選的①～⑥中得出該有機物中應含有酯基，即COO。
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(共52分)
17.(11分)某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、鹼和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，並生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是①________;②________;③________;④________;⑤________。
(2)寫出①處發生反應的離子方程式_____________________ _____________;寫出③處發生反應的化學方程式___________。
(3)鐵紅的化學式為________________________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅________________;氧化銅________________。
答案 (1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑，2Fe3++Fe===3Fe2+，Cu2++Fe===Cu+Fe2+，2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色塗料 用作製造銅鹽的原料
解析 本題考查金屬分離、提純。(1)依題意，加入活潑金屬將銅、金置換出來。利用金屬性質差異，用酸溶、過濾得到被提純的金屬。在廢水中加入過量鐵粉，過濾得含亞鐵離子的濾液和含銅、金、鐵單質的濾渣。由鐵紅逆推F為氫氧化鐵，所以，亞鐵鹽加氫氧化鈉溶液制氫氧化亞鐵，在空氣中氧化生成氫氧化鐵。分離銅、鐵、金混合物中的金，先用稀硫酸或鹽酸溶解鐵，過濾得濾渣;再用稀硝酸溶解銅、金混合物，得到金。由氧化銅逆推D為氫氧化銅。
(2)①處加入鐵粉，發生四個離子反應。金不溶於硝酸，而銅溶於硝酸，所以，B中加入硝酸，只有銅溶解。(3)鐵紅成分是氧化鐵，工業上主要用作顏料，氧化銅可以制硫酸銅、銅等物質。
18.(12分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為____________________，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是________。
(5)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閲了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶於水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程後，繪製瞭如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____________________________________。
④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應後，再進行分離的操作是________。
答案 (1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br- 強酸對設備的嚴重腐蝕 (5)①冷凝管 ②溴腐蝕橡膠 ③控制温度計b的温度，並收集59 ℃時的餾分 ④深紅棕色 分液(或蒸餾)
解析 (1)常規識記問題。(2)根據2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑以及Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可得到答案。(3)根據框圖可知先前得到的溴濃度較低，這樣做是使溴富集。
(4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-，反應產生大量的酸，會腐蝕設備。
19.(9分)某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖。實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，試管Ⅱ中液體具有汽油的氣味。
(1)加入藥品之前的操作為________，長導管的作用是______。
(2)試管Ⅱ中少量液體凝結説明__________________________。
(3)試管Ⅲ中溶液褪色説明___________________________。
(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_______________________________________________________。
(5)寫出二十烷裂化得到癸烯的化學方程式_______________________________________________________。
(6)石油裂化的重要意義是__________________________。
答案 (1)檢查裝置的氣密性 導氣、冷凝氣體
(2)裂化生成了5個碳原子以上的烴
(3)裂化生成了碳原子數小於5的烯烴
(4)不能，因為裂化產物中有烯烴，易與溴發生加成反應
(5)C20H42――→Al2O3△C10H22+C10H20
(6)可提高石油產品中輕質燃油特別是汽油的產量
解析 本題考查的石油的催化裂化實驗，加藥品前應先檢查裝置氣密性;長導管在此處起導氣兼冷凝迴流的作用。Ⅱ中有液體凝結説明石蠟裂化生成了5個碳原子以上的烴，以液態形式存在;Ⅲ中溶液褪色説明裂化生成了碳原子小於5的烯烴;Ⅱ中的裂化產物有烯烴，會與溴發生加成反應，故不可用Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴。
20.(8分)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：
海水主要含NaCl和MgSO4等――→試劑①→溶液→MgOH2――→試劑②MgCl2溶液→無水MgCl2――→熔融電解Mg
(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgCl2完全轉化為沉澱，加入試劑①的量應________，驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是_____________________。
(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)2沉澱的方法是_____。
(3)試劑②可以選用________，反應的離子方程式為_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電後會得到Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式______________。
答案 (1)Ca(OH)2 過量 取上層清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不產生沉澱則證明MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2
(2)過濾
(3)稀鹽酸 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
(4)MgCl2(熔融)=====電解Mg+Cl2↑
解析 使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①應選用Ca(OH)2溶液，為了使MgCl2完全轉化為沉澱，則加入的Ca(OH)2應過量，驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是：取上層清液，滴入Ca(OH)2溶液，不產生沉澱。分離沉澱的方法是過濾，要使Mg(OH)2沉澱轉化成MgCl2溶液應選用稀鹽酸。
21.(12分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。
(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。
反應的化學方程式是________________;樣品中鋁的質量是________g。
(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________________________，氧化鐵與鋁的質量比是______。
(3)待(2)中反應產物冷卻後，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c?b=________。
答案 (1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
9b11.2
(2)2Al+Fe2O3=====點燃Al2O3+2Fe 80:27
(3)2: 3
解析 (1)設樣品中鋁的質量為x，則有
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2×27 g 3×22.4L
x bL
x=9b11.2 g
(2)若樣品恰好完全反應，則由2Al+Fe2O3=====點燃Al2O3+2Fe可知m(Fe2O3)?m(Al)=160?(2×27)=80?27。
(3)由(2) 中反應方程式及反應Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，可得關係式：
Al ～ Fe ～ H2
27 g22.4 L
x cL
x=27c22.4 g
所以有：9b11.2 g=27c22.4 g
C:b=2:3。
學識谷
