元素週期表相關知識點

我們從九年級開始接觸化學，第一個知識就是元素週期表的學習，以下是小編為大家準備好的元素週期表相關知識點，歡迎大家閱讀參考！

元素週期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數與主族序數相等);第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數與副族序數相等);第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

ⅠA族稱為鹼金屬元素(氫除外);ⅡA族稱為鹼土金屬元素;ⅢA族稱為鋁族元素;ⅣA族稱為碳族元素;ⅤA族稱為氮族元素;ⅥA族稱為氧族元素;ⅦA族稱為鹵族元素。

元素週期表共有七個橫行，稱為七個週期，其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)週期為短週期(只有主族元素);第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)週期為長週期(既有主族元素，又有過渡元素);第七週期(目前已排26種元素)為不完全週期。

在元素週期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。

在元素週期表中位於金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。

主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。

在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其餘90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

在元素週期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在週期表的右上部的元素用於合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用於製造半導體材料;過渡元素用於製造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。

從原子序數為104號往後的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數分別相等。第七週期若排滿，最後0族元素的原子序數為118號。

同週期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1(第二、三兩週期)或11(第四、五兩週期)或25(第六週期)。

若主族元素xA所在的第n週期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1週期有b種元素，當xA、yB位於第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位於第ⅢA~ⅦA族時，則有：

y=x+b。

1 原子半徑

(1)除第1週期外，其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2 元素化合價

(1)除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

3 單質的熔點

(1)同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4 元素的金屬性與非金屬性

(1)同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5 最高價氧化物和水化物的.酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6 非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7 單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。