矽酸的化學式篇一：Si的方程式
一、矽
1.從矽的氧化物可以製取矽單質，寫出這些反應的化學方程式：
高溫
（1）粗矽的製取：SiO2 ＋ 2C ????Si ＋ 2CO↑
高溫
SiCl4 、SiCl4＋2H2????（2）由粗矽制純矽：Si（粗）＋ 2Cl
2 Si（純）＋4HCl
2.矽是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧互相化合的，寫出矽與氧氣加熱條件下反應的化學方程式：Si＋O2 SiO2
二、二氧化矽
2的化學性質很不活潑，HF是唯一可以與之發生反應的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃，寫出該反應的化學方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）與鹼性氧化物反應，如與氧化鈣反應，化學方程式為：SiO2＋CaO 高溫
CaSiO3
（2）與鹼反應，如與氫氧化鈉反應，化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
離子方程式為：SiO2+2OH=SiO32+H2O －－
（3）與某些鹽反應，如與碳酸鈉或碳酸鈣反應，化學方程式為：
SiO2+Na2CO3高溫
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2↑
三、矽酸
1.矽酸的製備：二氧化矽不溶於水，不能直接製備矽酸，所以矽酸是通過可溶性矽酸鹽與其他酸反應制得的
（1）矽酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
離子方程式： SiO32 ＋2H=H2SiO3↓ －＋
（2）矽酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的化學方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
離子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32（此反應說明碳酸酸性大於矽酸） －－
2.矽酸不穩定，受熱分解為二氧化矽和水，寫出該反應的化學方程式：H2SiO3
SiO2＋H2O
一、矽
1.從矽的氧化物可以製取矽單質，寫出這些反應的化學方程式：
（1）粗矽的製取：___________________________________
（2）由粗矽制純矽：_____________________________、_____________________________
2.矽是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧互相化合的，寫出矽與氧氣加熱條件下反應的化學方程式：___________________________________
二、二氧化矽
2的化學性質很不活潑，HF是唯一可以與之發生反應的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃，寫出該反應的化學方程式：___________________________________
2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）與鹼性氧化物反應，如與氧化鈣反應，化學方程式為：___________________________
（2）與鹼反應，如與氫氧化鈉反應，化學方程式為：_______________________________
離子方程式為：___________________________________
（3）與某些鹽反應，如與碳酸鈉或碳酸鈣反應，化學方程式為：
___________________________________、___________________________________
三、矽酸
1.矽酸的製備：二氧化矽不溶於水，不能直接製備矽酸，所以矽酸是通過可溶性矽酸鹽與其他酸反應制得的
（1）矽酸鈉與鹽酸反應的化學方程式：___________________________________離子方程式：___________________________________
（2）矽酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的化學方程式：_______________________________
離子方程式：___________________________________（此反應說明碳酸酸性大於矽酸）
2.矽酸不穩定，受熱分解為二氧化矽和水，寫出該反應的化學方程式：_________________
矽酸的化學式篇二：常見的元素、化合價、 化學式
常見的元素符合、化合價、離子符合、化學式
一、常見元素名稱與符號：
四、常見物質的化學式：
常見的元素符合、化合價、離子符合、化學式
一、常見元素名稱與符號：
二、常見元素化合價： 單質化合價均為0
三、常見原子團和離子的符號：
四、常見物質的化學式：
矽酸的化學式篇三：化學式彙總
1 下列幾種鐵的化合物，其中鐵元素的質量分數最大的是（ ）
（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO（D）FeS2
2. 由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，則另一種金屬氧化物是（ ）
（A）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O3
3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中質量分數為68％，則R元素氧化物的'分子式為（ ）
（A）R2O3 （B）RO（C）RO2（D）R2O5
4. 鐵具有可變化合價，將14.4克草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱分解，最終得到7.2克鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）
（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）無法確定
5. 醫藥上用的阿司匹林的分子組成可表示為CxHyOz，現測知該物質中含氫4.5
％，含氧35.5％，含碳60％，分子量為180,則阿司匹林的化學式為 。
6. 將一定質量的硫酸鈣晶體放入坩堝中加熱到完全失去結晶水為止，測得資料如下：
（1）坩堝質量25.20克
（2）坩堝＋硫酸鈣晶體 31.00克
（3）坩堝＋CaSO4 30.64克
通過計算寫出硫酸鈣晶體的化學式。
7. 對化肥的銷售，國家規定了明確的質量標準。為防止有人用劣質銨態氮肥坑害農民，可採用銨鹽和氫氧化鈉反應的方法來檢驗其質量的優劣。某同學稱取22克硫酸銨樣品（雜質不含氮元素）與足量NaOH混合後，放入試管中加熱，發生如下反應：
（NH4）2SO4 ＋ 2NaOH ? Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑充分反應後收集到5.1克NH3 計算：（1）樣品中硫酸銨的質量分數是多少？
（2）如果長期使用硫酸銨，會使土壤變酸板結。某農戶原準備購買上述硫酸銨100千克，現改為購買尿素[化學式為CO（NH2）2]。已知國家質量標準規定尿素含量達到96％為一級品，如果僅從供給植物氮元素的角度考慮，則該農戶需要購買一級品尿素多少千克？
一. 選擇題（每小題只有一個正確答案）
1. 今年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣，拒吸二手菸”。香菸燃燒產生的煙氣中含尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列說法中錯誤的是（ ）
（A）吸菸有害健康
（B）尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為5∶7∶1
（C）CO比O2更容易與血紅蛋白結合，會導致人體內缺氧
（D）尼古丁中氮元素的質量分數約為17.3％
2. 由C2H4O、C2H4O2兩種物質組成的混合物中含氧的質量分數為44％，則混合物中氫元素的質量分數為（ ）
（A）44％ （B）23％（C）8％（D）4％
3. 人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質大分子，它的相對分子質量為64500，每個血紅蛋白分子中有4個鐵原子。若某正常成年男子每100毫升血液中血紅蛋白為14克，血量為4500毫升，則他血液中所含鐵元素的質量約為（ ）
（A）1克 （B）2.2克（C）15.6克（D）220.5克
4. 某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質量分數為35%，且其中只含一種雜質，則這種雜質可能是（ ）
（A）氧化銅或氧化鎂 （B）氧化銅或鐵粉
（C）二氧化矽或氧化鎂（D）鐵粉或二氧化矽
5. 某金屬R，其氯化物RClx的式量為m，對應的氫氧化物R（OH）x的式量為n，則R的化合價數值是（ ）
（A）m?n?16n?m?16m?nn?m （B） （C） （D）
6. 由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數為87％，則混入的烴可能是（ ）
（A）CH4（B）C8H8（C）C2H6（D）C2H2
7. 1.42 g R元素可與氧元素組成2.38 g氧化物X，或組成3.66 g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是（ ）
（A） R2O和R2O5 （B） R2O3和R2O5
（C） R2O3和R2O7 （D） R2O和R2O3
8. 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液、蒸發後得218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是（ ）
（A）2g （B）3g（C）3.5g （D）4.5g
9. 據報道；某地發現一溫泉；水溫高達58℃。經監測分析，該溫泉屬矽酸鹽礦泉，有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓病等有良好的醫療保健作用。已知矽酸鹽中矽元素化合價為＋4價，則矽酸的化學式為（ ）
（A）H2SiO4 （B）．H4SiO3（C）H2SiO3 （D）Na2SiO3
10. 市售的“高露潔”牙膏中含有藥物Na2FPO3，其中F元素的化合價與HF中氟元素的化合價相同，則P元素的化合價為（ ）
（A）＋1 （B）＋3（C）＋4（D）＋5
11．表示氧氣還可以表示：①氧元素；②一個氧分子；③二個氧元素；④氧氣由氧元素組成；
⑤每一個氧分子由兩個氧原子構成；⑥兩個氧原子。正確的是
A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥
12．要使和含有相同質量的鐵元素，則和的質量比是
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42
13．缺碘易使人患甲狀腺機能亢進，因此在食鹽中一般都加入碘這種物質。在碘酸鉀中碘的化
合物為＋5，則碘酸鉀的化學式為（ ） A．
14．現有四種含鐵化合物：①
到小的排列順序是 ② ③ B． ④ C． D． 其含鐵元素的質量分數由大
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
15．A、B兩種化合物都是由元素R和氧元素組成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中
含R元素為40%，若A化合物的化學式為
③中的哪一個？ ，則B化合物的化學式是：① ②
16．近段時期，我市個別餐飲店和學校食堂發生中毒事件，經衛生部門檢驗鑑定，是就餐者食用含鼠藥“毒鼠強”的食品所致，毒鼠強的化學式為
確的是
A．毒鼠強是由5種元素組成的化合物，其式量為240
B．毒鼠強有劇毒，是因為其分子中含有有毒的硫元素
C．毒鼠強效能穩定，加熱蒸煮後毒性消失
D．毒鼠強為白色粉末，不溶於水，飲用被毒鼠強汙染的水不會中毒
17．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用。
PPA的化學式為，它由______種元素組成，每個PPA分子中共含有______個原子，其式量為______。（相對原子質量：H—1，C—12，N—14，O—16）
四. 填空題
18. 由硫酸鎂和硫酸銅組成的混合物中，測得其中含鎂元素和銅元素的質量分數之和為28％，則此混合物中含硫元素的質量分數為
19. 2000年下半年，國家藥品管理局宣佈了康泰克、康德、感冒靈膠囊等十多種含有PPA的感冒藥禁止銷售。PPA是Phenylprolamine的簡寫，又叫Nore－phedrine，化學名稱為：“苯丙醇胺”，俗名“去甲麻黃鹼”、“美沙芬”，主要存在於草麻黃等麻黃科植物中。PPA可以興奮中樞神經而導致不安、焦慮、失眠及震顫。化學式可以簡寫為：CxH13OyN。其中：C%＝71.5%；H%＝8.6％；O%＝10.6%；N%＝9.3%。則：PPA的化學式為。
20. 矽酸是一種組成複雜的白色難溶於水的固體，有很弱的酸性，且組成隨形成的條件而變化，通常以xSiO2·yH2O的通式表示。如：H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4，其中x＝2，y＝1的化學式是 ；x＝3，y＝2的化學式是。若在一定條件下使它們完全脫水，則脫水後的共同產物是 。
21. 測定人體血液迴圈量的一種方法是：吸取6．0mL含放射性元素131I－人血清白蛋白
－溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×106Ci（居里，一種放射性強度的單位），快速注入靜
－脈中，10分鐘時抽取1.0mL靜脈血液，測定其中含放射性元素碘為0.0030×106Ci（10分
鍾內碘的放射性的強度改變可忽略不計）。人的血液迴圈量為______________L。
22. 為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現採用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式為：NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3 ＋ H2SO4 ＝ （NH4）2SO4
現取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9％的稀硫酸恰好完全吸收。計算並回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少克？（計算結果精確到0.01g，下同），以下有關說法中正
（2）30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？（3）下圖是
該牛奶包裝標籤的部分內容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數為16％，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標籤所標示的蛋白質的質量標準。
學識谷
