國中化學裡面有很多知識值得我們去記憶，但是裡面蘊含的知識眾多，我們要經常梳理課本內容，不然很容易會遺漏重要的知識點。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識點，希望對大家有用!
製取氧氣
1、實驗室常採用分解過氧化氫溶液(加二氧化錳)、加熱氯酸鉀(加二氧化錳)或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。
2、催化劑：在化學反應裡能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有變化的物質。(又叫觸媒)
3、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
4、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。(表示法：AB=A+B)
5、發生裝置的選擇依據：反應物的狀態及反應條件。
6、收集裝置的選擇依據：(同時注意不能與空氣或水反應)
(1)氣體的溶解性：凡是難溶於水或不易溶於水且不跟水發生化學反應的，用排水法收集。
(2)氣體的密度：密度比空氣大用向上排空氣法收集，若比空氣小用向下排空氣法收集。
7、氧氣的收集方法：向上排空氣法(因密度比空氣略大);排水法(因不易溶於水)
8、檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果復燃，則證明該氣體是氧氣。
9、驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果復燃，則證明已滿。
10、製取氧氣的操作步驟：(1)檢查裝置的氣密性(2)加入藥品(3)按順序裝配儀器(4)加熱(5)收集(6)停止加熱，先把導管移出水面(7)熄滅火焰。
11、用高錳酸鉀製氧氣的實驗裝置圖注意事項：
A、試管口應略向下傾斜，防止藥品中溼存的水分受熱後變成水蒸氣，遇冷成水倒流回試管底部，使試管受熱不均炸裂。(即防止冷凝的水倒流回試管底部引起試管炸裂.)
B、鐵夾應夾在試管口1/4—1/3處，便於加熱，鬆緊要適度。
C、導氣管伸入試管內只要稍露出橡皮塞即可，以利於氣體排出。
D、裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。
E、藥品要下鋪在試管後部，開始加熱時要先預熱試管，然後將燈焰集中在有藥品的前部加熱，再逐步向後移動。
12、製取氧氣時注意事項：
A、用排水法收集氧氣時，當導管口剛產生氣泡時，不宜立即收集，待導管口有連續均勻氣泡放出時再收集。因為開始的氣泡是空氣，若此時收集氧氣不純。
B、當用排水法收集氧氣完畢時，應先將導管移出水面後，再撤去酒精燈，目的`是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中水倒吸到試管內，使試管炸裂。
C、如果KMnO4 加熱製氧氣時，試管口還應塞一小團棉花，目的是防止加熱時氧氣流把高錳酸鉀粉末帶入導管。
13、工業上製氧氣的方法分離液態空氣的方法，原理液態氮氣的沸點比液態氧氣的沸點低，方法蒸餾。
會考化學必考知識點一、實驗室藥品取用規則
1. “三不原則”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2. 注意節約藥品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量(1~2mL)取用液體。固體只需蓋滿試管底部。
3. 實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
二、 固體藥品的取用
1. 固體藥品通常儲存在廣口瓶裡。
2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然後使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)
3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)
4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用乾淨的紙擦拭乾淨。
三、 液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1. 取用不定量(較多)液體——直接傾倒
使用時的注意事項(括號內為操作的目的)：
a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或汙染藥品】;
b. 瓶口必須緊挨試管口，並且緩緩地倒【防止藥液損失】;
c. 細口瓶貼標籤的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標籤】;
d. 倒完液體後，要立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處，標籤朝向外面【防止藥品潮解、變質】。
2. 取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管
使用時的注意事項(括號內為操作的目的)：
a. 應在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾汙試管或汙染試劑】;
b. 取液後的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾汙試劑或腐蝕橡膠膠帽】;
c. 用過的試管要立即用清水沖洗乾淨;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液體——使用量筒
使用時的注意事項：
a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，餘下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線;
b. 讀數時量筒必須放平穩，視線與凹液麵的最低處保持水平【讀數時若仰視，則讀數偏低;讀數時若俯視，則讀數偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多;倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。
國中化學必背知識1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 巨集觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純淨物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純淨物：組成中只有一種物質。
① 巨集觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純淨物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
(3)氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裡，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應型別
學識谷
