要想在成考化学考试中取得好成绩，首先要掌握好相应的考前冲刺复习指南。那么关于成人大学联考化学考前冲刺复习指南有哪些呢?下面本站小编为大家整理的成人大学联考化学考前冲刺复习指南，希望大家喜欢。
1知识线
(1)以某种具体物质为线索
金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响
对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。
“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。
(2)以某种元素为线索
元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。
(3)以元素的化合价变化为线索
掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。
2方法线
同学们在复习化学反应类型时一定要理解反应规律，掌握每一种元素的单质及其化合物。当复习物质之间的转化关系时，应按反应类型着重理清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题。
3价值线
在复习无机物时，理解无机物在生产、生活和科技中的应用价值;无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值;无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。
成考化学实验现象复习资料1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的'试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
成考化学考点化学与生活;元素周期表周期律;必修有机;电解质溶液;实验基础;电化学基础;NA题;离子方程式书写的正误判断。
综合实验题常考考点有：
化学实验常用仪器及实验基本操作;常见气体的制备;常见物质的检验、分离和提纯方法;实验方案的设计与评价;定量实验;探究性实验;实验条件控制与数据处理。
无机综合题的常考考点有：
无机综合题的考查形式常为工艺流程题和无机拼盘，常考考点有：化学方程式或离子方程式的书写;化学反应速率和化学平衡理论的应用;氧化还原反应、沉淀平衡的应用;化学实验基本操作，如过滤、除杂、分离、提纯、检验等;化学反应中的能量变化;环境保护与绿色化学。
化学反应原理题常考考点有：
化学平衡与化学反应速率;电离平衡;水解平衡;沉淀溶解平衡;化学反应与能量的有关计算;电化学原理;氧化还原反应原理;四大守恒。
选考“物质结构与性质”常考考点：
核外电子排布式或电子轨道示意图;化学键及晶体类型判断;原子杂化轨道类型及分子(含离子)空间构型判断;元素原子第一电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用;利用晶体结构知识解释物质性质;典型原子晶体结构特征及其与性质的关系;晶胞原子数目计算、晶体组成判断、(晶体)物质密度、微粒间距的计算。
有机化学基础常考考点：
有机化学基本概念;反应类型判断;同分异构体的书写;有机化合物结构与性质;有机化学反应方程式的书写;有机合成(利用题中信息及常见有机合成规律)。
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