大学联考前的化学准备，学生复习质量的优劣，取决于平时基础知识的掌握程度。下面是本站小编为大家整理的大学联考化学必背知识总结，希望对大家有用!
一、原电池
1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
2.原电池池形成条件
①电极：两种不同的导体相连;
②电解质溶液：能与电极反应。
二、电解池
1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
2.电解池形成条件
①电源;
②电极(惰性或非惰性);
③电解质(水溶液或熔化态)。
3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能
阳极：惰性电极 阴极：不一定是惰性电极
发生电解反应的`条件：
①连接直流电源
②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极
阳极：与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用
大学联考化学知识归纳金属铝及其重要化合物
1、金属铝的单质：
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。
(2)化学性质：
a. 与氧气反应：4Al+3O22Al2O3
(铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)
+3+b. 与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H=2Al+3H2↑;
c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。
d. 与碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
e. 铝热反应
(3)制法与用途： 作电导线，制铝合金。
2、Al2O3和Al(OH)3
氧化铝(Al2O3)：两性氧化物，熔点高(耐火材料)，难溶于水，
两性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
--Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
+3+Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
大学联考化学知识1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
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