化学是一门很有趣的学科，对于高一的学生而言，学习化学不仅能增长知识，还能观察到很多有趣的化学反应。下面是本站小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!
一、氧化还原反应
1、氧化反应 、还原反应
点燃 ①氧化反应：物质得到氧的反应 H2+O2 === 2H2O
高温 ②还原反应：物质失去氧的反应 H2+CuO === Cu+H2O
2、氧化还原反应：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原
有元素化合价降低的物质被还原
有化合价升高的物质被氧化
点燃
H2+Cl2 ===2HCl (属于氧化还原反应)
②本质：有电子转移(得失、偏移)
3、氧化还原反应中的电子转移方向和数目的表示
⑪双线桥
①箭头由反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素
②在线上标出“失mxne-”或得“mxne-”(m表示变价院子个数，n表示
一个原子化合价的变化的数目，mn为1时，省去不写)
⑫单线桥
①在反应物中，箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素
②在箭头上标出转移电子的总数
二、氧化剂、还原剂
氧化剂，得电子，化合价降低的物质
氧化剂是具有氧化性，使另一种物质被氧化而本身被还原，得电子化合价降低，即“得降还氧”(化剂)
还原剂是被氧化，得到的'产物是氧化剂
在一个化学反应中，同一种元素的化合价既升又降的反应叫歧化反应
根据方程式判断氧化还原性的强弱(前强后弱)
氧化剂+还原剂 == 还原产物+氧化产物
化学必修一常考知识离子反应
1、定义：在溶液中进行，至少有一种物质能写成离子形式的反应。
能写成离子形式的物质，可溶性强电解质(即强酸、强碱、可溶性盐)。凡含有Na+、k+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六种离子的只有AgCl、BaSO4不容，不含以上六种离子的只有Ba(OH)2溶，其余均不溶，
CaSO4 、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反应物中作可溶微溶物：(写成离子形式)，
在生成物中作沉淀(不写)。
2、离子反应的本质：反应物中有离子浓度减小
3、离子反应的表示方法——离子方程式
书写步骤：①正确写出反应的化学方程式斌配平
②把可溶性强电解质拆写成离子形式
③把等号两边相同的相同数目的离子消掉
4、中和反应的实质
①实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O的反应，即H+ + OH- == H2O
②离子方程式的意义：不仅表示一个反应，而且还能表示同一类型的反应
5、属于离子反应的氧化还原反应
①在溶液中进行置换反应
②强氧化剂(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)与强还原剂(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之间的反应
注：可溶性碳酸盐与强酸反应都满足 2H++CO32- == H2O+CO2↑
所有的强酸、强碱之间的反应不生成沉淀的都满足H+ + OH- == H2O
离子共存：同组离子间，不能相互反应(即不能结合生成气体、水、沉淀、不发生氧化还原反应)
高一化学知识要点钠
一、钠的性质
1、物理性质：银白色，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100℃
2、化学性质：具有很强的还原性，是活泼金属
⑪与非金属反应
①与氧气反应 在空气中发生缓慢氧化 4Na+O2 ==2Na2O(白色固体)
点燃 在空气中燃烧2Na+O2 === Na2O2(浅黄色固体)
②与氯气反应 2Na+Cl2 == 2NaCl
③与硫反应 2Na+S==Na2S(钠和硫的混合物可能发生爆炸)
浮：密度比水小
现象 熔：熔化成液态小球(熔点低，低于100℃)
游：在水面上不停游动(有气体生成)
红：加酚酞试液的水变红(生成物显碱性)
方程式：化学方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
离子方程式：
⑬与某些氧化物反应：4Na+3CO2 == 2Na2CO3+C
注：钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成NaOH和H2，然后看NaOH
是否与盐发生反应。
二、钠的存在与用途
1、元素的存在形态： 游离态(单质) 化合态(化合物或离子)
2、钠的存在：只能以化合态存在
3、钠的保存：少量金属钠保存在煤油中
学识谷
