在高中化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，这些知识都是大学联考的时候可能出现的。下面是本站小编为大家整理的大学联考化学必考知识点总结，希望对大家有用!
1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途: ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
大学联考化学必备知识一、氧化还原反应(一定要联系元素的化合价变化)
1、化合价有升必然有降，在进行有关计算时注意化合价升降总数相等、电子得失总数相等，在考虑电子转移时，要么看化合价升，要么看化合价降;涉及多步氧化还原反应时，充分运用电子得失守恒，一般用电子传递方法求解。
2、方程式的书写要注意题给条件，在要求书写离子方程式时，注意应用三步法：化合价升降总数相等、电荷数相等、原子个数相等
3、注意重要的规律：剂>物、强者优先、不交叉 特别注意概念的考查和电子得失数目的考查
4、关于H2O2：如果只作氧化剂，其还原产物为H2O(SO2+H2O2=H2SO4除外)，1 mol H2O2得2 mole—;如果只作还原剂，其氧化产物为O2，在方程式中H2O2和O2的系数相同，1 mol H2O2失去2 mole—。
5、注意氧化还原反应中各微粒与电子得失的关系
二、离子方程式判断：对熟悉的方程式直接判断;对不熟悉的方程式，一般判断步骤为：看电荷、原子个数、是否该写成离子形式、注意量的关系(一律以少量或不足量为标准)以及其他限制条件。如是氧化还原离子方程式，还要注意电子得失守恒。
三、离子共存：
1、注意题第一文库网中的限制条件，单项淘汰;
2、注意以下问题：①有色离子;②常见的强酸;③常见的强碱;④某溶液中的c(H+)或c(OH—)与溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH—)的区别;⑤其它条件，如因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子。
3、在解离子推断题时，注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子，另外注意有些离子可以用电荷守恒关系判断，还要特别注意有其他量的关系。
4、最常见的白色沉淀为AgCl、BaSO4(它们既难溶于水，也难溶于酸)
5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+发生。
6、中学化学中只有AgNO3是易溶于水的银盐，其余银盐要么难溶于水，要么微溶于水。
7、和H+不共存的.离子：OH—、弱酸阴离子、弱酸酸式阴离子
8、和OH—不共存的离子：H+、弱碱阳离子、弱酸酸式阴离子
9、常见的完全双水解
大学联考化学知识点能量变化
1、常见的放热反应(大多数化合反应、活泼金属与酸反应、燃烧反应、中和反应等)
2、常见的吸热反应(大多数分解反应、弱电解质的电离、弱离子水解、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、制水煤气、C与CO2反应、N2与O2反应、N2O42NO2等)
3、热化学方程式书写注意物质的状态(s、l、g、aq表示的意义)以及热量数值的正负号
4、△H的比较要考虑正负号，中和热、燃烧热不包括正负号。
5、燃烧热的标准：1 mol、稳定氧化物(C的氧化物为CO2气体、H的氧化物为液态水)
6、中和热的标准：稀的酸与稀的碱溶液、1 mol水;注意浓溶液、弱酸或弱碱与57.3 KJ/mol的关系。
7、注意可逆反应的热化学方程式，其热量是表示完全反应所体现出的变化值。
8、化学反应的△H==反应物的总键能减去生成物的总键能
9、中和热的测定实验(仪器、步骤、误差分析等)
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