2017大学联考化学必考知识点

在准备大学联考时，学生们也要重视化学的复习，将必考的知识点弄明白，加强知识的理解。下面是本站小编为大家整理的2017大学联考化学必考知识点，希望对大家有用!

1、物质的量

(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol

(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2、阿伏加德罗常数

23-1(1)是一个物理量，把6.02×10mol叫阿伏加德罗常数。符

-1 号：NA;单位：mol23

(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10个

(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N/NA

3、摩尔质量

(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m/M

4、气体摩尔体积

(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离

(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小;气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。

(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：Vm 单位：L/ mol标准状况下，Vm约为22.4L/mol。

(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V/Vm

5、阿伏加德罗定律

(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。

1、物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB单位：moI/L;

物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：CB=

2、物质的量浓度的配制

配制前要检查容量瓶是否漏水

(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管

(2)步骤：①计算m=c· v· M ②称量 ③溶解(冷却)④转移(洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签

注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液;2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高;b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响;c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。

3、溶液稀释的计算

稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)

物质的量在化学方程式中的应用

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比;

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，

生成2molNaOH和1molH2.

离子反应

1、酸、碱、盐的`概念

+⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。如：H2SO4、

HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。

-⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。如：

Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。

⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。

2、离子反应

⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。

⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成;b、有气体生成;c、有水、弱酸、弱碱生成。

3、离子方程式

⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式 ⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。”

⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。

4、离子方程式书写应注意的问题

(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，

其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。

强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)

强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

可溶盐： 氯化物：除AgCl外; 硝酸盐：所有; 硫酸盐：除BaSO4外

碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3

碳酸氢盐：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)