大学联考前化学复习不但要将学过的知识复习巩固好，也要特别注意区分容易出错的知识点。下面是本站小编为大家整理的大学联考化学必备知识点总结，希望对大家有用!
物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
大学联考化学知识归纳1、基本化学仪器及其使用
(1)容器及反应器：
能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
可垫石棉网加热的`仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶
(2)加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置(控制一定温度≤100℃)
(3)计量器：
①温度计
②天平：粗略称量药品(固体)的质量(精度0.1g)
③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01mL) ④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液(精度0.01mL) 常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等 ⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液(精度0.1mL)
(4)过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗
(5)干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶
(6)夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹
(7)连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)
(8)其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管
大学联考化学知识点一、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体
排气法：导管应伸入瓶底
二、气体的验满：
O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
三、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网
O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;
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