可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意） 1．下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH)＞c(H+). B．滴加甲基橙后溶液显红色.
－
C．溶液中含有OH.
－
D．滴加甲基橙后溶液显黄色.
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充
分反应后，放出H2最多的是
A．3mol/LHCl溶液 C．8mol/LNaOH溶液
B．4mol/LHNO3溶液 D．18mol/LH2SO4溶液
－
4．下列离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液中通入过量的SO2:Ca2++SO2+H2O+ClO=CaSO3↓+2HClO B.铁溶于过量的稀硝酸3Fe +2 NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
－
C.铜溶于FeCl3溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)关系如右图所示，下列结论正确的是
C(g)，A的含量和温度的
A．T1>T2, 正反应吸热 B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热 D．T1<T2, 正反应放热 6．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ
－
－1
的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经
－
－
过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ1，则该反应的反应式可表示为 A．X2＋2Y2 C．3X2＋Y2
2XY2 2X3Y
B．2X2＋Y2D．X2＋3Y2
X2Y 2XY3
7．在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是
A.溶液中c(H+)>c(OH)，且c(H+).c(OH)=1×10
－
－
－14
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 C.溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
－
－
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)>c(OH-)
8．在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是
9．下列溶液中存在离子种类最多的是
2CO3 2SO4 3COONa10．某溶液中含有10.某溶液中存在大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在该溶液可以大量共存的阴离子是
A．SO42-
B．NO3-
C．SCN- D．CO32-
11．工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)后，一段时间后18O存在于 A．O2
－
2SO3(g),在已达到平衡后充入少量18O2C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3
－
B．O2和SO2
－
12．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH－2e==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是 A．负极，被氧化高二化学上期期末考试。
A
B
C
D
B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．正极，被还原
13．下列情况下，铁片腐蚀最快的是
－
14．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A．CH4 B．C2H6
C．C3H6 D．C6H6
CH3—— — — 2
15．某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是
3 3 2H5 3
A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 C．4，5-二甲基-3-乙基已烷
B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷
16．对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B．升高温度可以加快化学反应速率 C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 17、下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为C2H4 C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
18、下列说法正确的是
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行 B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 D．NaOH碱性比KOH强 二．填空题（每空2分，共24分）
19．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根据题意填空(只填序号)，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是_____，互为同素异形体的是________。
20．在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为： 。为了防止发生水解，可以加入少量的 。 21． t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）+ B（g）
XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。 （2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A） α（B）(填> = 或 < ) （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡 (填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 （填A或B） mol（用含a的式子表示）
三．实验题（每空2分，共8分）
22．根据下图实验装置和操作，回答有关问题： 按右图所示装置进行实验，观察B中现象。
操作（1）：先夹止水夹a，使A管开始反应。在B管中观察到的现
象 ，B中发生的主要的化学反应有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，还有，
。
操作（2）：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧a，实验中在B管中观察到的现象是 。
四．推断题（每空2分，共12分）
23．下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤
① ；④ ；⑧ ；⑩ 。 （2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式： ①
五．计算题(16分)
24．取25.6mg铜与含有1.4×10-3mol的浓硝酸恰好完全反应，放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集，其气体的体积在标准状况下为多少mL？（不考虑生成N2O4）。将收集到的气体倒立于水槽中，向其中通入标准状况下的O2多少。才能使气体全部生成硝酸？
25．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果
如下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？
① + ⑥
第二篇:《2015-2016高二化学上学期期末考试试卷(1)》
高二化学期末考试试卷（1）
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、
K—39、Mn—55
第I卷 选修：化学4 模块考试(100分)
一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应 3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接 A．铜板
B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极
4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A．改变温度 5．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)百分数的是 A．升高温度
B．降低温度 D．增大反应物浓度
2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子
B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积
C．增大压强
7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 8．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液
D．NH4Cl
高二化学期末试卷第1页（共12页）
B．c(H)＝ c(OH)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 9．下列说法正确的是高二化学上期期末考试。
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失
B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 11．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．自发反应在任何条件下都能实现 12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 A．增强
B．减弱 C．不变 D．无法判断
+-
13．下列关于电解池的叙述中，不正确的是 ．．．A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连接的是电解池的阴极 C．电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 14．已知水的'电离方程式：H2
O A．升高温度，KW增大，pH不变
H + OH。下列叙述中，正确的是
＋
－
高二化学期末试卷第2页（共12页）
B．向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低
15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
＋
－
＋
N
16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 17．下列说法正确的是
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—” 18．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污 C．加热氯化铁溶液颜色变深 19．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A．H2O＋H2O
H3O＋OH
＋
－
D．浓硫化钠溶液有臭味
?
B．HCO3＋OH
－
2?
H2O＋CO3
高二化学期末试卷第3页（共12页）
C．CO2＋H2O
2?
H2CO3 D．CO3＋H2O?
＋OHHCO3
－
20．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 21．下列说法错误的是
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 22．在不
同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) 23．已知下列热化学方程式：Zn(s) + Hg(l) +
D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
1
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol 2
1
O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 2
B．－254.6 kJ/mol
2＋
2＋
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是 A．－260.4 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol
D．－441.8 kJ/mol
24．工业品MnCl2溶液中含有Cu、Pb等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使 Cu、Pb等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A．具有吸附性 C．溶解度与CuS、PbS相同
B．溶解度小于CuS、PbS D．溶解度大于CuS、PbS
＋
2+
2＋
2＋
25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4＝ Zn+ Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH4
+
D．Zn和NH3
二、非选择题(本题包括7小题，共50分)
?
26．（6分）在水溶液中，橙色的Cr2O7与黄色的CrO24有下列平衡关系：
2?
高二化学期末试卷第4页（共12页）
Cr2O7+H2O
2?
?
2CrO24+2H，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
+
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。
（3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 ，溶液颜色将 。
27．（7分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是
_____________________________（用离子方程式表示）。
（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。
（3）两种溶液中c(NH4) 的大小为 （填字母）。
A．两种溶液中c(NH4) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c(NH4) 都小于0.1 mol/L C．NH4Cl溶液中c(NH4) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4)
28．（3分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应
为 ,正极的电极反应为 。
（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为 O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH，负极的电极反应
－
－+
+
+
+
+
高二化学期末试卷第5页（共12页）
第三篇:《高二化学上期期末考试题》
2012—2013学年度漯河四高高二化学测试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量 H=1 C= 12 O=16 Na=23 K=39 Mn=55 Cu=64
一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意,请把答案填在答题卷上）
1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
1B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝—110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧2
热为110.5 kJ·mol－1
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途
径无关
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
－A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2+2Cl＋2↑
C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)
3．已知反应A2(g)＋2B2
(g) H2S＋2OH－ Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述
不正确的是（ ） ．．．
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 1
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混
合后，溶液的pH＜7
6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶
液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1＞ΔH2
B．由C（石墨）===C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ/mol，可知金刚石比石
墨稳定
C．中和热△H＝- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的
NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
8．下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
9．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2
发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中NH3的浓度等于0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）
A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·L－1·s－1
C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时
c(NH3)=0.30mol·L－1
2
10．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③
CH3COONH4中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>④
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的
量浓度的大小顺序为：③>①>②
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
11．对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是（ ） ．．．
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，质的量时，平衡一定向正反应方向移动 平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动 A．①④ B．①③
A(g)+x
B(g)
是（ ）
C．②③ D．①② 12．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确
A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等
13．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨
水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 3
正确的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
14．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，
下列说法正确的是( )
－＋A．含有大量SO24的溶液中肯定不存在Ag
B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4
溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶液积常数(Ksp)为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由
a点变到b点
15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电
Cd + 2NiO(OH) 池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
+ 2H2
OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。 有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-- + OH- == NiO(OH) + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解
质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 ( )
A．产生气体的体积：①＞②
B．电极上析出物质的质量：②＞①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；
②中阴极：2H＋＋2e－＝H2↑
17．体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相
同温度下发反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p％
B．大于p％ 4 C．小于p％ D．无法判断
18．结合下图判断，下列叙述正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝
色沉淀
二、非选择题（本题包括四个小题，共46分）
19．（12分） 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为
2L的某密闭容器中，发生如下反应：
请填写下列空白：
（1）x值等于 （2）A的转化率为
（3）生成D的反应速率为
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 增大、减小或不变）
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加 入 物质 mol。
20．（9分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数
据如下：
，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，
（1）甲组实验中HX为弱酸，a
7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c (OH－) = 。
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