会考日常生活中的化学知识点之水的软硬
同学们都知道水有软硬吗？认真学习下面老师做的讲解吧。
水有软硬吗？
水有软水和硬水的区别，凡是含有钙、镁等盐类的，就叫做硬水。
不含钙、镁等盐类的，就叫做软水。
硬水里所含的钙、镁等盐类，如果是酸性碳酸盐，如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等，就叫做暂时硬水，因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后，就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来，经过过滤后，就成软水了。
硬水里所含的钙、镁等盐类，如果是硫酸盐，如硫酸钙、硫酸镁等，就叫做永久硬水。因为这样的水虽然经过煮沸后，也不能把他们全部去掉，因为硫酸镁是可以溶解于水的，在20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分。如果水中既含有钙、镁的硫酸盐，那就叫做两性硬水。
相信通过上面的学习，同学们对水有软硬知识点可以很好的掌握了，希望同学们会很好的参加考试，并取得好成绩。
会考化学分解反应解题指导
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。从反应形式上判断，分解反应的特点是“一变多”。它与化合反应的区别和联系如下表：
【例题4】下列变化中不属于分解反应的是（）
A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气 D 国中政治.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
【解析】工业制氧气的原理是根据液氮的沸点比液氧的沸点低来分离液态空气，其过程是把液态空气升温到液氮的沸点，使液氮先蒸发，剩余的主要就是液氧。这一过程中发生的是变化。其他几个选项中的反应物只有一种，生成了两种或三种物质，因此属于分解反应。其中D选项中二氧化锰是催化剂，在这一反应中反应物只有氯酸钾一种。
【答案】A
化学反应方程式配平方法：观察法
【—化学反应方程式配平方法：观察法】下面是对化学方程式的观察法配平内容的学习，希望同学们很好的掌握下面的内容。
观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，
例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O 国中英语，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
上面对化学方程式中观察法配平的知识学习，相信同学们对上面的内容知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们会学习的更好。
九年级化学选择题提高训练及答案九
【—九年级化学选择题提高训练及答案九】日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么呢，下面老师整理了一些选择题提高训练及答案。详情请看
选择题提高训练
1.日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶&rdquo 国中化学;“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是
A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
2.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子
3.下列物质中，属于纯净物的是
A.茶饮料 B.蒸馏水 C.苹果醋 D.纯牛奶
4、铁丝在氧气中燃烧的'主要实验现象是
A.火焰为蓝色 B.产生有刺激性气味的气体
C.产生大量白烟 D.火星四射，有黑色固体生成
5、下列叙述中，属于氧气化学性质的是
A、无色无味 B、常温下为气态
C、能支持燃烧 D、液氧为淡蓝色
答案 DDBDC
会考化学复习重要五环节
同学们在经过紧张训练之后，目前已进入了冲刺阶段，这段时间我们应当怎样渡过？下面有几点建议，仅供各位同学参考：
理一理
毋须置疑，九年级的任务是繁重的 国中历史，复习中，的练习已做得不少，但我们应当静心地整理一下基础内容，因为中基础是重要的一个方面。主要的基础大致有：变化和变化的判断；性质和性质的判断；氧化剂和还原剂的分辨；基本化学反应类型(含化合、分解、置换、复分解)的判断；各种液体中哪一种是或不是溶液；溶液、溶剂和溶质的区分；原子和元素的区别以及各自适用的背景；原子和分子的共性和区别；一些化学物质(氧气、氢气、炭、二氧化碳、石灰水、碳酸钙、铁、硫酸铜晶体或溶液等)在发生变化时所伴随的现象；化学实验基本操作中的规范问题(量筒的读数、固体的取用、液体的倾倒和滴加、天平的物码位置、加热操作、气体收集装置等)；溶液的酸碱性及pH；一些化学符号及其周围数字的意义等。
对于这些问题，学习基础相对薄弱的同学，更应该引起重视，因为考试无论怎样变革，考前整理一下这些基础内容，能使你比较容易掌握这些化学基础知识，使自己在考试中自信心得到提高，有利于你顺利通过考试。
想一想
除了上述的“理一理”，我们同学还要做到勤于思考。如果学习中缺乏对知识的理解和比较，就会割裂知识之间的联系，同学们对基础知识的掌握只是生吞活剥，这样反而加重了学习的负担，使学习变得苍白无趣。
因此，我们同学在整理知识时，一定要注意知识网络的建立，并要多想想“为什么”。如在物质的结构、性质与用途的关系方面。我们同学要建立这种，即有什么样的结构，就有什么性质；有什么样的性质，就有什么用途。经验告诉我们：从物质的用途也能推断出其性质，再推断到物质的结构。
还有，我们同学应当建立实验探究的思维模式。一项探究活动，往往包含着这三个层面的问题：假设；应该采取什么、手段或采用什么化学试剂和由此而可能出现的现象；产生这些现象的原因或应当得出什么样的结论。
当然，这些思维模式，都离不开化学基础知识，所以，只有做到知其然又知其所以然，才能将所学的知识变得有血有肉，我们的综合也才能得到增强。如果同学们做到这一点，就有希望在考试中获得相对理想的成绩。
总之，考前复习不宜再做大量的题目，不宜押宝猜题。而应全面复习，立足于基础，注重能力上的提高，突出重点，并针对自己薄弱环节予以突破。
其他还应注意的是：临考前几天要早点休息(晚上不要过十点)。临考前一天尽量减少复习任务，代之以整理好各种考试要用的文具和证件(如圆规、直尺、铅笔、还要查看一下钢笔、圆珠笔是否够用、准考证要妥为保管)，若晚上出现失眠的现象，切忌服用 *** ，因为 *** 有镇静作用，会对人的产生抑制，影响第二天考生的临场发挥。解决的方法只能是自我放松，如散步、听听轻音乐(不要听节奏强烈的乐曲；不要用耳机)。
国中化学创新实验之酸的性质实验
【—创新实验之酸的性质实验】下面是关于酸的性质实验的，大家认真学习。
酸的性质实验
1.化学反应原理：
⑴ 酸可以和酯碱指示剂作用，不能使无色酚酞试液，使紫色石蕊试液变红色。
⑵ 国中数学 酸可以和较活泼金属反应，生成盐和氢气。
⑶ 酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水。
2.实验仪器：点滴板、试管、滴管等。
实验药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、铜、锌、铁、生锈的铁钉(或生锈的铁丝)等。
3.探究方案：
⑴ 在白色点滴板的凹窝里分别滴入几滴稀硫酸和稀盐酸，再分别滴加一滴酚酞试液和石蕊试液。如图22-1。观察到稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
⑵ 分别取六支试管，均分成两组，每组的试管内分别加入少许的金属铜丝、锌粒和打磨光亮的铁丝。第一组各加入3 mL左右的稀硫酸，第二组各加入3 mL左右的稀盐酸。观察到加入锌粒的试管内都有气泡较快放出;加入铁丝的试管内也有气泡放出，速度稍慢;加入铜丝的试管内没有气泡放出。
⑶ 取两根生锈的铁钉，分别放入两支试管内，分别滴加适量的稀硫酸和稀盐酸，观察。如果反应速度太慢，可微热试管。一会儿后，取出铁钉，用清水洗净，观察到铁钉表面的锈蚀除去了，溶液变黄色。
4.探究评价：
国中化学碳和碳的氧化物化学方程式
（1）碳的性质
23 国中政治. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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