整理了高中化學方程式大全，將化學方程式分類彙總，內容有：化學方程式反應現象總結、酸鹼鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。
置換反應
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + 高三 CO2↑甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高温 H2 + CO焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
條件對化學平衡題型的制約
平衡的考查是近年來中出現的一大熱點問題，在各地考題中時有體現，而對此部分的總有無所適從之感，特別是對一些似曾相識的題型往往感到困惑，不清楚他們的差別何在，不會充分挖掘條件靈活進行解題。為此，筆者結合多年的教學經驗和典型題型，談談自己的一些認識，希望能對大家有所啟迪。
例1Ⅰ、（2003年全國理綜12題）某温度下，在一容積可變的容器中，下列反應
2A(g) ＋ B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol
Ⅱ、某温度下，在容積固定的密閉容器中，反應2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B、和C的物質的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，A的轉化率降低的是（ ）.
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C
分析：以上兩題差別在於：Ⅰ題中容器的容積可變，保持温度和壓強不變，即為恆壓容器，而Ⅱ題中為恆容容器。雖一字之差，卻帶來完全不同的兩種結果，具體分析如下：
Ⅰ中：恆温恆壓下，按A、B選項調整後為等效平衡，故平衡不移動；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol為等效平衡，此時再增加0.5 mol B，平衡向右移動；同理D中按A減少1 mol、B減少0.5 mol、C減少1 mol為等效平衡，再減少0.5 mol B，平衡向左移動。所以本題的正確選項為C。
Ⅱ中：恆温恆容下，B、C、D調整後，使體系壓強增大，平衡向右移動，A的轉化率增大；A選項調整後，使體系壓強減小，平衡左移，A的轉化率降低。故此題應選A。
例2Ⅰ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發生反應：3A(g)＋B(g)x C(g)，達平衡後，C的體積分數為P?。若維持容器中的温度和容積不變，按起始物質的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡後，C的體積分數仍為P?。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
Ⅱ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發生反應：3A(g)＋B(g)x C(g)，達平衡後，C的物質的量為Pmol。若維持容器中的温度和容積不變，按起始物質的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡後，C 的物質的量仍為P mol。則x值為（ ）
A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定
分析：兩題的不同之處就在於“C的體積分數為P?”和“C的物質的量為Pmol”，但已經體現了兩題本質上的差別。I題中，恆温恆容下，兩次平衡中C的體積分數相等，為等效平衡，第二次填充的物質若完全轉化為填充A、B的形式，其物質的量應與第一次起始量相同，此時x應為3，當x＝4時，反應前後氣體的計量數相等，兩次填充的物質中A和B的物質的量之比相等，平衡不移動，所以也符合題意。故此題的正確選項為C；II題中，恆温恆容下，兩次平衡中C的物質的量相等，為相同平衡，兩次填充的相應物質的量應相等，故應選擇A項。
例3 體積相同的甲、乙兩個容器，分別充有等物質的量的NH3，在相同温度下發生反應：
2NH3N2 + 3H2，並達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中NH3的轉化率為m%，乙容器中NH3的轉化率為n%。則（ ）.
A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 無法確定
分析：開始時兩容器中狀態完全相同，甲容器保持體積不變，隨着反應的進行，體系壓強增大，因此甲容器相當於乙容器達到平衡後，增大壓強，平衡左移，NH3的轉化率降低，故m＜n。所以本題的正確選項為C。
在解化學平衡時應注意以下兩個概念之間的區別，以及兩種解題思路。
兩個概念：1.相同平衡是指一定條件下的可逆反應，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從正、逆反應同時開始，只要條件不變，平衡時各物質的物質的量相同。2.等效平衡是指在條件不變時，可逆反應不論採取何種途徑，不論是一次投料或分步投料，最後所處的平衡狀態相同，即各組分的含量相同（物質的量不一定相同）。有恆温恆容和恆温恆壓兩種條件下的等效平衡。
兩種解題思路：
1.恆温恆容下，增加或減少物質的量，相當於增大或減小體系的壓強，恆温恆壓下，改變物質的`量，可藉助於等效平衡進行分析。
2.恆温恆容和恆温恆壓兩種條件下平衡的比較，可處理為由恆壓容器到恆容容器改變壓強。
在掌握化學平衡的特徵和平衡移動原理的基礎上，充分挖掘題中條件，理清解題思路，靈活處理，以達到事半功倍的效果。
參考練習：
1.恆温恆壓下，在容積可變的容器中，反應2NO2 (g) N2O4 (g) 達到平衡後，再向容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
2.一定温度下，在一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2 (g) N2O4 (g)達到平衡後，再向容器內通入一定量的NO2，重新達到平衡後，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（ ）
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
3.Ⅰ.恆温恆壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡後生成a mol C，這時A的物質的量為 mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡後，生成C的物質的量為mol。
（3）若開始時放入x mol A 、2 mol B和1 mol C，達到平衡後，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。
平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）
（甲）大於2mol（乙）等於2mol（丙）小於2 mol （丁）可能大於、等於或小於2mol
作出此判斷的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達平衡後，C的物質的量分數是
Ⅱ.若維持温度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同且容積固定的容器中發生上述反應。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡後生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。
（甲）a ＜ b （乙）a＞b （丙）a ＝ b （丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是 高二。
4.某温度下，向固定容積的密閉容器中充入4 mol A和2 mol B發生下列反應：
2A(g) + B(g) 2C(g)。達到平衡時，C的濃度為p mol/L。若維持温度和容器的容積不變，再向容器中充入2 mol C，重新平衡時，C的濃度為q mol/L。則（ ）
A. p＞q B. p＝q C. p＜q D. 無法確定
5.如果將第4題中的化學方程式改為“2A(g) + B(g)3C(g)”。則重新平衡時，p q（填“＞、＝或＜”）。
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