篇一：魯科版高中化學必修一知識點總結
一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取漂x粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關係
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法鍊銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑑別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
魯教版化學必修一
第一章 認識化學科學
第一節 走進化學科學
第二節 研究物質性質的方法和程序
第三節 化學中常用的物理量——物質的量
第二章 元素與物質世界
第一節 元素與物質的分類
第二節 電解質
第三節 氧化劑和還原劑
第三章 自然界中的元素
第一節 碳的多樣性
第二節 氮的循環
第三節 硫的轉化
第四節 海水中的化學元素
第四章 元素與材料世界
第一節 硅 無機非金屬材料
第二節 鋁 金屬材料
第三節 複合材料
篇二：魯教版高一化學必修一第二章知識點
第2章 元素與物質世界
一、元素與物質的分類
1．元素與物質的關係：
從本質看，元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的；從數量上看，110多種元素組成了幾千萬種的物質。
2．元素的組成形式：
（1）單質：同一種元素自身組成的物質叫單質，有金屬、非金屬、稀有氣體。
（2）化合物：不同的元素之間組成的物質叫化合物。
3．元素的存在形態：
（1）遊離態：元素以自身形式結合成單質時的存在狀態，此時的化合價為零價。
（2）化合態：元素與另外的元素之間結合成化合物時的存在狀態，此時的化合價一般為正價或負價。
二、 物質的分類
1．物質分類的方法：
（1）按物質是否由同種物質（分子）組成，將物質分為純淨物和混合物。由同種物質（分子）組成的物質叫純淨物；由不同物質的分子組成的物質叫混合物。
（2）按組成物質的元素的種類把純淨物分為單質和化合物。
（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質分類，又把化合物分為酸、鹼、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態下是否導電，則可以分為電解質和非電解質；若按在化學反應中的表現，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。
2．單質、氧化物、酸、鹼和鹽之間的相互關係
（2）金屬的化學通性：
① 金屬+非金屬→無氧酸鹽 ② 金屬+氧氣→金屬氧化物
③ 較活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）→鹽+氫氣
④ 較活潑金屬金屬+較不活潑金屬的鹽溶液→較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液
（3）氧化物的化學通性：
① 酸性氧化物+水→含氧酸 ② 酸性氧化物+鹼→鹽+水
③ 酸性氧化物+鹼性氧化物→鹽
④ 鹼性氧化物+水→鹼⑤ 鹼性氧化物+酸→鹽+水
説明：能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物；
能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。
（4）鹼的化學通性：
① 鹼+酸鹼指示劑：使紫色石蕊試液變藍色；無色酚酞試液變紅色② 鹼+酸性氧化物→鹽+水
③ 鹼+酸→鹽+水 ④ 鹽→新鹼+新鹽
（5）鹽的化學通性：
①鹽+酸→新鹽+新酸 ②鹽+鹼→新鹽+ 新鹼 ③鹽+鹽→新鹽+新鹽
（6）化學反應的分類
①根據反應形式分：分解反應、化合反應、置換反應和複分解反應。 ②根據反應中電子得失分：氧化還原反應和非氧化還原反應。
③根據反應中化學粒子特徵分：分子反應和離子反應等。
三、膠體
1．分散系
定義：由一種（或幾種）物質分散到另一種物質裏形成的混合物統稱為分散系。 注意：分散系由分散質（分散成粒子的物質）和分散劑（粒子分佈在其中的物質）組成，依據分散質粒子粒度來分類，可分為溶液、濁液和膠體。
2．膠體的性質
（1）丁達爾效應
讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體裏有一條光亮的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。
產生丁達爾效應的原因是膠體中的分散質粒子對光有散射作用，改變光的傳播方向。
溶液沒有丁達爾效應．因此，可用丁達爾效應來鑑別溶液和膠體(液溶膠)。
（2）電泳現象
膠體中的分散質粒子在電場的作用下，做定向移動的現象，叫做電泳現象。 電泳現象證明分散質粒子帶有電荷．膠體中的分散質粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩定性的主要原因．由於同種分散質粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大於100nm的大顆粒，故可以穩定存在較長時間。
（3）膠體的聚沉
膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質粒子聚集成大於100nm的大顆粒而成為沉澱．施加條件就是破壞膠體的穩定存在，即克服分散質粒子之間的斥力．使膠體發生聚沉的方法有三種：
①加熱 給膠體加熱，使膠體粒子的動能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發生聚集而成為沉澱。
②加入酸、鹼或鹽：往某些膠體里加入少量酸、鹼或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利於膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結合，發生聚沉。
③加入帶相反電荷的膠體 把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸於盡”，即發生聚集而成為沉澱。
3．膠體的淨化——滲析
膠體分散質粒子粒度介於1～100nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細小的孔隙，只有分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提純、精製膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料製造、化學工程、生物工程、環境工程、海水淡化等方面都有重要應用。
四、電解質
1 電解質的電離
1．酸、鹼、鹽的電離
（1）電離的概念：物質溶解於水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。
注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。
（2）酸、鹼、鹽
電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為鹼；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。
（3）電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 電離的條件是在水溶液中或融化狀態下，並不是在通電的條件下。
2．酸、鹼、鹽是電解質
（1）電解質與非電解質
在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物稱為電解質；
在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質。
説明：①電解質和非電解質都是化合物，單質既不屬於電解質，也不屬於非電解質。
②電離是電解質溶液導電的前提。
③能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態下本身不能電離，故也不是電解質．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。
⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恆。
（2）強電解質與弱電解質
根據電解質在水溶液裏電離能力的大小又可將電解質分為強電解質和弱電解質． 能完全電離的.電解質叫做強電解質，如強酸、強鹼和絕大多數鹽，
只能部分電離的電解質叫做弱電解質，如弱酸、弱鹼和水等。
（3）常見的電解質
①強電解質
強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強鹼；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等
②弱電解質
弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱鹼：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O
五、電解質在水溶液中的反應
1、電解質在水溶液中反應的實質
（1）離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。如酸、鹼、鹽、氧化物之間的複分解反應、溶液中的置換反應等屬於離子反應。
（2）實質：電解質在水溶液中的反應實質上都是離子反應。
（3）酸、鹼、鹽在溶液中發生複分解反應發生的條件：有難溶性物質生成，或有難電離的物質生成，或有易揮發性物質生成。總之，這類反應的特點就是向着降低某些離子的濃度或數目的方向進行。
2、離子方程式
（1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。
（2）意義：①表示化學反應的實質；②表示同一類型的離子反應。
（3）特徵：①方程式中出現離子符號；②等號兩邊電荷總數相等（即電荷守恆）。
（4）離子方程式的書寫方法：
①“寫”：寫出正確的化學方程式。
②“拆”：把易溶且易電離的物質拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質均寫成化學式。
③“刪”：刪去反應前後不參加反應的離子。
④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數是否相等，電荷總數是否相等。 説明：此方法的關鍵是第二步拆，能否可拆取決於
該物質是否是電解質，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態大量存在。 注意事項：
①合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
②式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
③號實際：“↑”“↓”等符號符合實際。
④兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
⑤明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
⑥檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
六、氧化劑和還原劑
化學反應的四種基本類型：
化合反應：兩種或兩種以上的物質相互作用，生成一種物質的反應。 分解反應：一種物質經過反應後生成兩種或兩種以上物質的反應。
置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
（一）氧化還原反應
1．元素化合價在化學反應中的變化
（1）化合價：化合價是認識氧化還原的前提與基礎。
①規則： ①在化合物中，正負化合價的代數和為零；②單質中，元素的化合價為零。
②本質：
a化合價的正與負：失去電子或共用電子對偏離呈正價；得到電子或共用電子對偏向呈負價。
篇三：魯科版高中化學必修1知識點總結(精華)
高一化學模塊I主要知識及化學方程式
一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步 用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取漂x粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關係
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法鍊銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑑別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
魯教版化學必修一
第一章 認識化學科學
第一節 走進化學科學
第二節 研究物質性質的方法和程序
第三節 化學中常用的物理量——物質的量
第二章 元素與物質世界
第一節 元素與物質的分類
第二節 電解質
第三節 氧化劑和還原劑
第三章 自然界中的元素
第一節 碳的多樣性
第二節 氮的循環
第三節 硫的轉化
第四節 海水中的化學元素
第四章 元素與材料世界
第一節 硅 無機非金屬材料
第二節 鋁 金屬材料
第三節 複合材料
學識谷
