一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態 “純淨”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脱水性 強氧化性 腐蝕性 用途
①金屬除鏽 ②製造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除鏽
②濃硫酸作乾燥劑 ③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件） 3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-
HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水 俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途
①氫氧化鈉固體作乾燥劑
①工業：制漂白粉
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水 （3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件） 注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
四、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物
鹼性氧化物
定 義
凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數金屬氧化物是鹼性氧化物 所有鹼性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質
（1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成鹼 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是複分解反應)
(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
五、中和反應
溶液酸鹼度的表示法--pH 1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應 2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性 （2）處理工廠的廢水 （3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法--pH
（2）pH的`測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2） pH<5.6的雨水為酸雨
酸鹼鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
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