國中必備的化學重要知識清單

國中的時候，在化學這門科目上很多學生剛接觸感到很陌生不知道何從下手，化學本質上是一門應用科學，要求學生識記的知識還是比較多的。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識總結，希望對大家有用!

一、酸和對應的酸性氧化物的聯繫

1、 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

2、 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

二、鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫

1、 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

2、鹼性氧化物跟水反應生成對應的`鹼：

(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

3、不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O

三、敞口置於空氣中質量改變的

(1)質量增加的

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

(2)質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體

一氧化碳

(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

(2)有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

① 可燃性：

2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

② 還原性：

CO+CuO ═Cu+CO2 。

應用：冶金工業。

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO ═ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

CaCO3 ═ CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)

一、物理變化和化學變化

物質發生化學常伴隨一些現象

①顏色改變：如酚酞試液遇鹼溶液變紅，石蕊試液遇鹼變藍。

②放出氣體：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

③生成沉澱：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④吸熱、放熱、發光：多數可燃物的燃燒C+O2點燃CO2 S+ O2點燃SO2

但有這些現象不一定發生化學變化，如:①顏色改變:氧氣由無色氣體變成藍色液體是物理變化。

②放出氣體：加熱水時，隨着温度的升高溶解在水中的氣體逸出(氣體溶解度隨温度升高而減小)

③生成沉澱：飽和的石灰水隨着温度的升高有晶體析出(可説成有沉澱，氫氧化鈣溶解度隨温度升高而減小)

④放熱、發光：燈泡發光放熱。

石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質和化學性質