大學聯考化學易錯知識要點總結

很多正在備考化學的高三學生都表示，化學課程的知識點不僅零散，還有很多特別容易出錯的知識點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學易錯知識要點，希望對大家有用!

一、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨温度升高而增大，少數受温度影響不大(如NaCl)，極少數隨温度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨温度升高而變小，隨壓強增大而變大。

二、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

一、溶液的酸鹼度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的範圍在0——14之間，pH>7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大鹼性越強，pH越小酸性越強;pH升高加鹼(或水)，pH降低加酸(或水)。

二、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶於稀硝酸的.沉澱。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。

證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

三、(1)試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。

(2)加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

(3)使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3;酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。

(4)在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2(半試管水);在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2;如果沒有説明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

1.中學階段使用温度計的實驗： ①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

2.中學階段使用水浴加熱的實驗: ①溶解度的測定(要用温度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途: ①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;

6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

7.由於揮發或自身分解作用而變質的： AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

8.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

11.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。