高中化學易混易錯知識點總結

我們在化學考試的時經常丟分的，是哪些很難區分，很容易出錯和混淆的題目，所以我們平時要注意歸納好這些易錯易混淆的知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學易混易錯知識點，希望對大家有用!

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (X)

原因：是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。(√)

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 (X)

原因：Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物 (X)

原因：如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7(X)

原因：原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強 (√)

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子 (X)

原因：這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水(X)

原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間 (X)

原因:比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式 (X)

原因:難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 (X)

原因:比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH- (X)

原因:首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

1. 羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。

2. Fe3+離子是黃色的

眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3+就是黃色的呢?

不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3. AgOH遇水分解

我發現不少人都這麼説，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。

而是AgOH的熱穩定性極差，室温就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是沒有關係的。如果在低温下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。

4. 多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。

構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5. 酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論,當其電離程度大於水解程度時,呈酸性,當電離程度小於水解程度時, 則成鹼性。

如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。

如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的.能力較強(如NaH2PO4，NaHSO3)，則溶液呈酸性。

1. 硝酸根離子一定顯示氧化性

這是錯的!

其實NO3-只在酸性條件下顯示氧化性，而在鹼性條件下基本是不顯示氧化性的。比如問到NO3-是否可以與硫離子共存時，答案是肯定的。

2. 放熱反應要在低温下進行 吸熱反應必須加熱

這是錯的!

一個合適的温度取決於很多因素，第一是性價比，第二是催化效率，第三是操作難度，第四是反應的吸熱與放熱。其中，比較重要的是性價比和催化效率，而放熱往往不是考慮的對象。在高中關於這個的例子最突出的就是氨氣的製取，氮氣和氧氣的反應是個放熱反應，但是由於催化劑活性的考慮，還是選擇了500度作為生產温度。

3. 所有的水解沉澱沒什麼太大的區別

這是錯的!

水解產生沉澱都是有相應的pH值範圍限制，Fe3+的水解在pH=4~5時可以穩定存在，而Fe2++與Cu2+則不行。這也解釋了為什麼Fe3+的溶液中明顯的會出現沉澱(其實這又是一個誤區，就是溶液中的難溶物就是沉澱，然而很多時候有溶膠的出現)而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯。

4. 將Li用煤油液封 液Br保存須乾燥無水

這是錯的!

Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蠟的密封下了，而液溴的保存其實是經常在上面加上水密封的，目的是為了防止溴的揮發。

5. 排液體法=排水法 排氣法=排空氣法

這是錯的!

第一個大家比較不會怎麼犯錯誤，大家經常見到比如排飽和食鹽水法，排有機溶劑法都是第一個的體現。