大學聯考前化學複習不但要將學過的知識複習鞏固好，也要特別注意區分容易出錯的知識點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備知識點總結，希望對大家有用!
物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
大學聯考化學知識歸納1、基本化學儀器及其使用
(1)容器及反應器：
能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙
可墊石棉網加熱的`儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶 用於盛放物質的儀器：集氣瓶、滴瓶、細口瓶、廣口瓶
(2)加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置(控制一定溫度≤100℃)
(3)計量器：
①溫度計
②天平：粗略稱量藥品(固體)的質量(精度0.1g)
③滴定管(酸式、鹼式)：用於準確量取一定體積的液體或溶液(精度0.01mL) ④容量瓶：用於準確配製一定體積和一定物質的量的濃度的溶液(精度0.01mL) 常用規格有50mL、100mL、250mL、1000mL等 ⑤量筒：用於粗略量取一定體積的液體或溶液(精度0.1mL)
(4)過濾(分離)器：普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗
(5)乾燥儀器：乾燥管、乾燥器、洗氣瓶
(6)夾持(支撐)器：試管夾、鐵夾、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網、試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾
(7)聯結器：導管(玻璃、橡膠)、膠塞、活塞、接液管(牛角管)
(8)其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管
大學聯考化學知識點一、氣體的製取、收集
(1)常用氣體的發生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。
(2)常用氣體的收集方法
A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)
B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)
C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體
排氣法：導管應伸入瓶底
二、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶餘燼的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
三、常見氣體的淨化和乾燥 一定先淨化後乾燥
(1)氣體的淨化(除雜)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用銅網
O2(CO2、HCl、H2O)用鹼石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)氣體的乾燥(除去水)
乾燥劑有濃硫酸(酸性)、鹼石灰(鹼性)、固體氫氧化鈉(鹼性)、氧化鈣(鹼性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)
酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體如氨氣;
學識谷
