在高三化學複習的過程中，很多同學反映，自己複習了好多，可是成績就是提不上去，其實我們除了要複習重要的知識點，也要區分清楚易錯的知識要點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點，希望對大家有用!
一、化學的研究範圍，物件，基本化學概念
1.純淨是相對的，不純是絕對的
2.冰水共存物是純淨物，潔淨的空氣一定是混合物，純淨水是混合物，食鹽是混合物
3.乾冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.乾冰昇華是物理變化，導電導熱是物理變化，生鏽和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
二、空氣
1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑
2.二氧化碳不是空氣汙染物
3.氧氣性質“較活潑”，不是“很活潑”
4.稀有氣體也是有化合物的
5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
6.三個實驗室製氧氣的反應均為分解反應
7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利於健康
8.鐵絲在空氣中不燃燒
9.氧在地殼中不止以單質存在
10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的
三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純淨物，放久的蒸餾水不一定是純淨物，軟水不一定是純淨物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
四、原子的組成、元素、化學式
1.中子數不一定等於質子數，中子數可以為0
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值
3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化矽、碳化矽沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比
2、SO2、TiO2中均沒有O2分子
6.食品的標籤中標有X(元素符號)的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質
7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處於過冷狀態
8.地殼中氧的含量位於首位，但空氣中不是
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是後三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等
11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為電荷數(注意正負)
12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價(注意氫不是+2價)，氟氧化物中氧為正價
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物(如NaH)中氫為-1價
14.注意語言的規範：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成
15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數液體和固體單質是單原子的
高中化學基礎知識一、溶液中微粒濃度的大小比較
基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恆關係：
①電荷守恆：:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和=各陰離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和
②物料守恆: (即原子個數守恆或質量守恆)
某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和
③質子守恆：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。
二、難溶電解質的溶解平衡
1、難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識
(1)溶解度小於0.01g的電解質稱難溶電解質。
(2)反應後離子濃度降至1*10-5以下的反應為完全反應。如酸鹼中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低於10-5mol/L，故均用“=”。
(3)難溶並非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。
(4)掌握三種微溶物質：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。
(6)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉澱，否則不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的書寫
3、沉澱生成的三種主要方式
(1)加沉澱劑法：Ksp越小(即沉澱越難溶)，沉澱越完全;沉澱劑過量能使沉澱更完全。
(2)調pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
(3)氧化還原沉澱法：
(4)同離子效應法
4、沉澱的溶解：
沉澱的溶解就是使溶解平衡正向移動。常採用的'方法有：
①酸鹼;
②氧化還原;
③沉澱轉化。
5、沉澱的轉化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
6、溶度積(KSP)
1、定義：在一定條件下，難溶電解質電解質溶解成離子的速率等於離子重新結合成沉澱的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。
2、表示式：
3、影響因素：
外因：
①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。
②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。
4、溶度積規則
QC(離子積)〉KSP，有沉澱析出
QC=KSP，平衡狀態
QC〈KSP，未飽和，繼續溶解
高中選修四化學知識點一、原電池：
1、概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
①兩個活潑性不同的電極
②電解質溶液
③電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
3、電子流向：
外電路：負極——導線——正極
內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極：
氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：
還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向負極流入正極
(3)從電流方向正極流入負極
(4)根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極。
(5)根據實驗現象
①溶解的一極為負極
②增重或有氣泡一極為正極
二、化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置
3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。
負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4 e-4H+ =2H2O
當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：
負極：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、執行噪音低
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