高一化学必修一必备知识点总结

对于高一时期学习的必修一化学，我们需要掌握的知识点是比较多的，所以我们在看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。下面是本站小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!

1.氧化还原反应规律：

如在氧化还原反应中，浓HNO3被还原的产物一般为NO2、稀HNO3 被还原的产物一般为NO、浓H2SO4被还原的产物一般为SO2等。

又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常见氧化剂酸性KMnO4(还原产物为Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等卤素单质(还原产物为Cl-等卤素离子)、O2(为H2O)、H2O2(为H2O)、Fe3+(为Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常见氧化剂酸性KMnO4、HNO3、Cl2等卤素单质、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S单质。还如上述铁元素的各种变价反应等等。

注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。

2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：

①活泼金属置换不活泼金属：九年级化学规律，注意特殊：金属钠、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。

②活泼非金属置换不活泼非金属：

Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—

2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)

3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

注意特殊：氟与水的反应，2F2+2H2O==4HF+O2

③强酸制取弱酸：

HCl+NaClO==HClO+NaCl 2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl

CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3 H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4

注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4

④强碱制取弱碱：

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (铵盐遇碱放出氨气)

Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2

3.酸式盐与正盐的反应规律：

①碳酸或亚硫酸的酸式盐受热可分解生成相应的正盐、H2O、CO2或SO2。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O

②正盐与相应的多元酸或多元酸酐反应生成相应的酸式盐。

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 Na2S+H2S ==2NaHS

③多元酸或多元酸的酸酐与过量可溶性碱反应生成正盐。

H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

④多元酸或多元酸的酸酐与少量可溶性碱反应生成酸式盐。

SO2+NaOH(少量)==NaHSO3 H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O

4.相似类比法(类比思想)：

如在氯水中通入SO2气体的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

在溴水或碘水中通入SO2气体的化学方程式类比书写为：

Br2+SO2+2H2O== H2SO4+2HBr I2+SO2+2H2O== H2SO4+2HI

在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中通入氯气的`化学方程式类比书写为：

Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl

在亚硫酸溶液或亚硫酸钠溶液中滴入溴水或碘水的化学方程式类比书写为：

Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr

I2+H2SO3+H2O== H2SO4+2HI I2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI

又如将CO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

将SO2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式类比书写为：

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2

混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

一、物质的量浓度溶液配制

算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

解 释：

1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。

2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

二、离子方程式

书写离子方程式，记住步骤共有四。

物质易溶易电离，离子形式来表示。

气体难溶难电离，表示则以化学式。

微溶反应写离子，生成却写化学式。

写完左右查守恒，原子电荷要看清。

三、氯气的制取实验

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解 释：

1、二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。

2、盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】

3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。

四、氨气的制取实验

消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。

碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。

解 释：

1、 消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。

2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。

3、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。

联 想：

(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;

(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"。

4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：

(1)防止氨气吸收空气中的水分;