高中化学是国中化学的延伸与深化，高一的化学学习会比较难，因此，学生们要在课后加强知识的复习和巩固。下面是本站小编为大家整理的高一必修一化学知识归纳，希望对大家有用!
一、碳族元素
1、成员：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)
2、结构的相似性、递变性：
相似性：最外层均为4个电子，化合价主要为：﹢2、﹢4
递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
3：性质递变规律的依据： ①生成难易：由易到难 RO
②热稳定性：由上到下，逐渐减弱 ⑫氧化物
(RH4由强到弱 ②RO2(多为酸性氧化物) ⑬最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱：
酸性随原子序数的递增而逐渐减弱
二、碳及其化合物
①化合价的分标：“0”为中间价，所以单质既有氧化性又有还原性，但最稳定价为﹢4价，因此以还原性为主，最外层有4个电子，
1、 失都不容易，因此，碳单质有稳定性，主要形成共价化合物
高温 高温 ②氧化性：C+2H2 ==== CH4 Ca+2C ==== CaC2(离子化合物)
高温 点燃 C+O2===CO2 3C+2Fe2O3 === 4Fe+3CO2↑
高温 C+H2O===CO↑+ H2↑
2、氧化物：
①氧化性
还原性：比碳强，能与大多数金属氧化物和部分非金属氧化物反应：
高温 高温 3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2↑ CO+H2O===CO2↑+ H2↑
无色无味气体，不能燃烧，一般也不支持燃烧，不能供给呼吸，可溶于水(1:1)
②CO2 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水、与碱、与碱性氧化物发生反应
点燃 点燃 特性：2Mg+CO2===2MgO+C 4Na+3CO2===2Na2CO3+C
3、碳酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
高一化学知识要点硅和二氧化硅
一、硅(Si)
晶体硅：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点很高，硬度
1 大，良好的半导体材料
无定形硅：黑色(深灰色的粉末固体)
2、存在：自然界中只有化合态，没有游离态
3、化学性质：
①还原性：Si+ O2==SiO2
与HF反应：Si+4HF==SiF4+2H2↑
与F2反应：Si+F2==SiF4
与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
高温 ③有极弱的氧化性：Si+H2===SiH4(硅烷)
4、制取：SiO2+C===2CO↑+Si(粗硅)
二、二氧化硅
1、自然界中的'存在：石英、水晶、玛瑙、硅石
SiO2不能生成酸)
2与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
高温 SiO2+Na2CO3===Na2CO3+CO2↑
高温 SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
硅酸是一种不溶于水的白色沉淀，化学是为H2SiO3，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
3、硅和二氧化硅的用途
硅：制太阳能电池、半导体材料、制合金——硅钢(导磁性)
二氧化硅：制光导纤维、制光学仪器、装饰品
高一必备化学知识1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
学识谷
